В4. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия Вещества Продукты

А) Fe + СI2 → 1) FeSО4 + SО2 + Н2О

Б) Fe + НCI → 2) FeСI2 + Н2

В) Fe + Н2SО4(конц.) → 3) FeSО4 + Сu

Г) Fe + СuSО4 → 4) FeСI3 + Н2

5) FeСI3

6) FeСI2

В5.Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции

Исходные вещества

А) СН2 = СН – СН3 + НCl →

Б) СН3 – СН2 – СН3 + Cl2 →

В) C6H6 + HNO3 →

Г) СН3 – СН2 – Cl + Na →

Продукты реакции

1) СН3 – СН2 – СН2 – СН3

2) СН3 – СНCl – СН3

3) СН2Cl – СН2 – СН3

4) C6H5 – NO2

5) C6H5 – OН

6) СН3 – СН2 – СН3

В6. Для смещения химического равновесия в реакции необходимо

2SО2 + О2 ↔ SО3 + Q

1) понизить температуру

2) повысить температуру

3) увеличить концентрацию SО2

4) увеличить концентрацию SО3

5) увеличить давление

6) уменьшить давление

В7. Кальций взаимодействует с

1) железом

2) водой

3) хлором

4) соляной кислотой

5) карбонатом кальция

6) гидроксидом калия

В8. Толуол взаимодействует с

1) Н2О

2) Н2

3) О2

4) НCl

5) KMnO4

Часть С. Задания со свободной и полной записью ответа

С1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса в уравнении

Са + Н3РО4 → Са3(РО4)2 + Н2

Определить окислитель и восстановитель

С2 Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить следующие превращения

Хлорэтан → этен → ацетилен → бензол → хлорбензол

С3. На 300г известняка, содержащего 25% примесей и 75% чистого СаСО3, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем (при н.у.) выделившегося газа.

С4. Относительная плотность паров углеводорода по кислороду равна 2,125. Массовая доля углерода в нем равна 88,24%. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

278

384

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Nika1032

Химия

4,7(80 оценок)

2na+2h2o=2naoh=h2

2,3г: 23г/моль=0.1 моль натрия

пропорция:

0,1/2=х/22,4л

объем водорода-1,12л

0,1/2=у/80г

масса щелочи-4г

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.