viruvz

02.05.2022 14:29

Химия

Есть ответ 👍

Осуществите превращения: Са -> СаН2 -> Са(ОН)2 -> Са(HS)2-> CaCl2 -> Ca,

Zn-> Na2ZnO2 -> Zn(OH)2 -> ZnCl2 -> Zn

273

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kopek

Химия

4,6(77 оценок)

Объяснение:

Осуществите превращения:

Са -> СаН2 -> Са(ОН)2 -> Са(HS)2-> CaCl2 -> Ca,

Сa + H2 = CaH2

Ca - 2e = Ca+2 окисление Са - восстановитель

H2(0) + 2e = 2H(-) восстановление, Н2 - окислитель

СаН2 + 2Н2О = Са(ОН)2 + 2Н2 ↑

2Н(-) - 2е = Н2(0) окисление

2Н2О +2е = Н2 + 2ОН⁻ восстановление

Са(ОН)2 + 2H2S = Ca(HS)2 + 2H2O

Сa²⁺ + 2OH⁻ + 2H2S = Ca²⁺ + 2HS⁻ + 2H2O

2OH⁻ + 2H2S = + 2HS⁻ + 2H2O

Ca(HS)2 + 2HCl = CaCl2 + H2S↑

Ca²⁺ + 2HS⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ = Ca²⁺ + 2Cl⁻ + H2S↑

2HS⁻ +2H⁺ + 2Cl⁻ = + 2Cl⁻ + H2S↑

электролиз

CaCl2 ----------------------> Са⁰ + Сl₂⁰

Ca²⁺ + 2e = Ca⁰ (восстановление)

2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰ (окисление)

Zn-> Na2ZnO2 -> Zn(OH)2 -> ZnCl2 -> Zn

Zn + 2NaOH ------------> Na2ZnO2 + H2↑

Zn - 2e = Zn+2 окисление

2ОН⁻ + 2е = 2О⁻² + Н2↑ восстановление

Na2ZnO2 + 2HСl = 2NaCl + Zn(OH)2 ↓

2Na⁺ + ZnO2⁻² + 2H⁺ + 2Cl⁻ = 2Na⁺ + 2Cl⁻ + Zn(OH)₂↓

ZnO2⁻² + 2H⁺ = Zn(OH)₂↓

Zn(OH)₂(тв) + 2HCl = ZnCl₂ + 2H₂O

Zn(OH)₂ (тв) + 2H⁺ +2Cl⁻ = Zn²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

Zn(OH)₂(тв) + 2H⁺ = Zn²⁺ + 2H₂O

электролиз

ZnCl2 ------------------------> Zn⁰↓ + Cl₂⁰↑

Zn²⁺ + 2e = Zn⁰↓

2Cl⁻ - 2e = Cl₂⁰↑

алина3734

Химия

4,4(20 оценок)

Объяснение:

отметь как лучший ответ

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.