1. Установите соответствие между воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция 2BaO(тв.) + O2( г) ↔ 2BaO2(тв.) + Q и направлением смещения равновесия при этом воздействии нагревание 2. уменьшение давления 3. добавление кислорода 4. добавление твёрдого оксида бария НАПРАВЛЕНИЕ 1. смещается в направлении прямой реакции 2. смещается в направлении обратной реакции 3. практически не смещается 2. Установите соответствие между уравнением обратимой реакции и направлением смещения химического равновесия при увеличении давления. УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ 1. N2(г) + 3H2(г) ↔2NH3(г) 2. 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) 3. H2(г) + Cl2(г) ↔ 2HCl(г) 4. SO2(г) + Cl2(г) ↔SO2Cl2(г) НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ 1. смещается в сторону прямой реакции 2. смещается в сторону обратной реакции 3. практически не смещается 3. Установите соответствие между воздействия на равновесную систему, в которой протекает реакция C2H2(г)+H2O(г)=C2H5OH(г)+Q, и направлением смещения равновесия при этом воздействии. К каждой позиции подберите соответствующую позицию ВОЗДЕЙСТВИЯ 1. нагревание 2. увеличение общего давления 3. добавление паров воды 4. введение катализатора НАПРАВЛЕНИЕ СМЕЩЕНИЯ РАВНОВЕСИЯ 1. смещается в направлении прямой реакции 2. смещается в направлении обратной реакции 3. практически не смещается

260

417

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

Maizer01

Химия

4,4(17 оценок)

Сейчас решим m(h3bo3) = 7,5 г m(h2o) = 242,5 г масса раствора это суммарные массы растворителя и растворённого вещества. ч следовательно, m(р-ра) = 242,5+7,5 = 250 г чтобы найти массовую долю, разделим массу вещества на массу раствора w(h3bo3) = 7,5: 250 = 0,03 или 3% готово! есть вопросы? напиши и я отвечу

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.