5. Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 60г CoCl2 с избытком раствора NaOH. Максимум , решите

Решение задачи прикрепляю в формате фотографии

Объяснение:

Дано:

m(CoCl₂) = 60 гр

---------------------------

Найти:

m(осадка) - ?

1. Записываем уравнение реакции и в ней мы составляем пропорцию:

60 гр                                х - гр

CoCl₂ + 2NaOH(изб.) → Co(OH)₂↓ + 2NaCl

1 моль                              1 моль

130 гр/моль                93 гр/моль

2. Находим молекулярные массы хлорида кобальта и гидроксида кобальта:

M(CoCl₂) = 59+35,5×2 = 59+71 = 130 гр/моль

M(Co(OH)₂) = 59+(16+1)×2 = 59+17×2 = 59+34 = 93 гр/моль

3. Мы составили пропорцию под (1) пунктом, и теперь при пропорции мы найдем массу осадка:

x = 60 гр × 93 гр/моль / 130 гр/моль ≈ 60 гр × 0,715 ≈ 42,9 гр ⇒ m(осадка) = 42,9 гр

ответ: m(осадка) = 42,9 гр

К примеру как тут, так и делать

K3[Fe(CN)6] - гексацианоферрат(III) калия.

Комплексная соль диссоциирует в две ступени:

I ступень - диссоциация на комплексный ион и ион внешней сферы:

K3[Fe(CN)6] → 3K(+) + [Fe(CN)6](3-)

II ступень - диссоциация (распад) компл. иона на комплексообразователь и лиганды:

[Fe(CN)6](3-) ⇆ Fe(3+) + 6CN(-)

II ступень диссоциации идет по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется константой нестойкости комплексного иона:

K нест. {[Fe(CN)6](3-)}= [Fe(3+)] ∙ [CN(-)]^6 / {[Fe(CN)6](3-)}