Рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой, если известно, что при нейтрализации 40 мл 0,1 н раствора едкого натрия выделяется 25 кДж тепла.

125

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Милаха84

Химия

4,6(16 оценок)

Объяснение:

Рассчитать тепловой эффект реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой, если известно, что при нейтрализации 40 мл 0,1 н раствора едкого натрия выделяется 25 Дж тепла.

40 мл 0,1 н раствора содержат 0,004 моль NaOH

Тепловой эффект реакции нейтрализации – это изменение энтальпии (теплоты) при образовании 1 моля воды в результате нейтрализации кислоты или щёлочи при стандартных условиях. В случае нейтрализации сильной кислоты сильным основанием реакция сводится к образованию молекул воды по уравнению H+(р) + OH–(р) = H2O(ж), ΔH = –56 кДж/моль, т.к. сильные электролиты полностью диссоциированы на ионы. И поэтому тепловой эффект реакции нейтрализации сильных электролитов имеет одну и ту же величину (56 кДж/моль).

Запишем реакцию нейтрализации в общем виде:

Н⁺ + ОН⁻ = Н2О (ж)

ΔН⁰₂₉₈

кДж 0 230 - 286

Тогда ΔН⁰р. нейтр = (-286) - (-230) = - 56 кДж/моль.

ответ должен быть около этих значений: 56-57 кДж на моль

но с приведенными задаче данными он никак не получается.

annyakristina

Химия

4,7(57 оценок)

li2o + naoh нет

sio2+2csoh = cs2sio3 + h2o

cuo+h2o нет

so2+h2o=h2so3

fe2o3+3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.