навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​

Объяснение:

навеску 0.7445 г известняка с 95 процентным содержанием CaCO3 перевели в раствор осадили в виде оксалата, а затем осадок прржарилы. которая сама образованного CaO​.

Масса   навески   известняка  0,7445 г.  Массовая  доля  СаСО3 95%

1.  Найдем  массу  СаСО3  =  0,7445 ×  0,95 = 0,7073  г  или  0,00707  моль

0,00707                    0,00707

 СаСО3  +  2НСl  =   CaCl2   +  H2O  +  CO2↑

 CaCl2  + (NH4)2C2O4   =   CaC2O4 ↓  +  2NH4Cl

                   t

CaC2O4  ------>  СаО   +  СО2↑ +  СО↑

 масса  оксида   кальция   составит   m(CaO)  = 56,08 г/моль × 0,00707  моль  = 0,3965  г

Запишем уравнения:

2C6H6 + 15O2 -> 12CO2 + 6H2O

C7H8 + 9O2 -> 7CO2 + 4H2O

для 2 моль бензола требуется 15 моль кислорода, т.е. для 1 моль бензола, надо 7,5 моль кислорода. (из коэффициентов взяли)

для 1 моль толуола надо 9 моль кислорода.

Значит для толуола кислорода надо больше в 9/7,5=1,2 раза