Химия: Помагите решить задачу 26,7

Alenka341

24.02.2023 00:05

Химия

Есть ответ 👍

Помагите решить задачу 26,7

222

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katyasha0504

Химия

4,7(15 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(C₂H₅OH) = 1,61 гр

m(CH₃COOH) = 1,8 гр

ω(выхода) = 75%

------------------------------------------

Найти:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) - ?

1) Запишем уравнение реакций

1,8 гр 1,61 гр х - гр

CH₃COOH + C₂H₅OH (H₂SO₄ конц) → CH₃COOC₂H₅ + H₂O

1 моль 1 моль 1 моль

60 гр/моль 46 гр/моль 88 гр/моль

2) Находим молекулярный массы этанола, уксусной кислоты и этилацетата:

M(CH₃COOH) = 12+1×3+12+16+16+1 = 12+3+12+16+16+1 = 60 гр/моль

M(C₂H₅OH) = 12×2+1×5+16+1 = 24+5+16+1 = 46 гр/моль

M(CH₃COOC₂H₅) = 12+1×3+12+16+16+12×2+1×5 = 12+3+12+16+16+24+5 = 88 гр/моль

3) Находим теперь количества вещества у этанола, и уксусной кислоты и определяем из какого вещества в избытке:

n(CH₃COOH) = m(CH₃COOH)/M(CH₃COOH) = 1,8 гр / 60 гр/моль = 0,03 моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH)/M(C₂H₅OH) = 1,61 гр / 46 гр/моль = 0,035 моль

Так как C₂H₅OH находится в избытке, расчет ведем по CH₃COOH

Следовательно

n(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOH) = 0,03 моль

4) Находим теперь массу этилацетата:

m(CH₃COOC₂H₅) = n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)

m(CH₃COOC₂H₅) = 0,03 моль × 88 гр/моль = 2,64 гр

m теор. (CH₃COOC₂H₅) = m(CH₃COOC₂H₅) = 2,64 гр

5) Теперь находим практическую массу этилацетата:

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = ω(выхода)×m теор. (CH₃COOC₂H₅)/100%

m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 75% × 2,64 гр / 100% = 0,75 × 2,64 гр = 1,98 гр

ответ: m практ. (CH₃COOC₂H₅) = 1,98 гр

илюхв

Химия

4,4(87 оценок)

тебе надо узнать что такое "Атом?" или их значение?

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.