Ответы на вопрос:
Объяснение:
Ковалентная полярная связь образуется между различными атомами неметаллов.______________________________________
22,75 г
Объяснение:
В условиях данной задачи имеются излишние данные, а именно концентрации исходных растворов, но мы их используем для перепроверки насыщенности раствора при 30°.
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Найдём количество исходных реагентов для определения избытка и недостатка:
m(H2SO4)=mp*w=24*0,41=9,8г
n(H2SO4)=m/M=9,8/98=0,1моль
m(NaOH)=mp*w=25*0,32=8г
n(NaOH)=m/M=8/40=0,2моль
Вещества реагируют в эквивалентных количествах, сульфата натрия по уравнению образуется
n(Na2SO4)=0,1моль
m(Na2SO4)=n*M=0,1*142=14,2г
Масса полученного раствора
mp3=24+25=49г
Массовая доля соли при 30°
w(Na2SO4)=m(Na2SO4)/mp3=14,2/49=0,29 (29%)
Массовая доля в насыщенном при 30° растворе
w(насыщ. 30)=s/(s+m(H2O)=40,8/(40,8+100)=0,29 - наш раствор действительно является насыщенным при 30°С
Массовая доля в насыщенном при 20°С растворе
w(насыщ. 20)=19,9/(19,9+100)=0,16 (16%)
Массовая доля соли в кристаллогидрате
w'(Na2SO4)=M(Na2SO4)/M(Na2SO4*10H2O)=142/322=0,44 (44%)
Далее можно применить несколько путей решения, самый простой - метод креста: если взять раствор, насыщенный при 20° и смешать с кристаллогидратом и нагреть - мы получим насыщенный раствор при 30° массой 49 г, определим массу кристаллогидрата
16% 15м.ч.
\ /
29%
/ \
44% 13м.ч.
1м.ч.=49/(15+13)=1,75г
m(Na2SO4*10H2O)=1,75*13=22,75г
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Lizazazazazaza14.11.2020 13:53
-
smn4303.07.2020 15:06
-
Uspex1111128.10.2020 16:49
-
саша400503.04.2020 01:19
-
kravcukpolap08qwd23.11.2021 22:16
-
Dashulechka12345629.06.2023 08:12
-
KarinaKostolevskaya13.12.2021 03:16
-
lelchist14.12.2020 14:46
-
Tittans10114.09.2020 09:38
-
Nastykaramova02.06.2020 10:02
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.