Регистрация Спросить otvet5GPT
artemivanyk200
26.12.2020 10:46
Химия
Есть ответ 👍

Описать реакции (результаты) К 1 мл 1%-го раствора белка добавляют 2 мл органического растворителя (96%-го этанола, хлороформа, ацетона или эфира) и перемешивают. Образование осадка можно усилить добавлением нескольких капель насыщенного раствора хлорида натрия.

183
275
Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

236784
236784
4,4(27 оценок)
1.а)этиленгликоль, многоатомный спирт, второе название вещества 1,2 диолэтан б) бензиловый спирт, относится к ароматическим спиртам в)диметиловый эфир , класс простые эфиры, г) уксусная кислота, второе название этановая кислота, относится к классу карбоновые кислоты, одноатомная, насыщенная 2.а)сн3-сн2-соон+ naoh- ch3-ch2-coona + h2o б)  c6h5oh+ hno3= c6h2(no2)3 oh + 3h2o в)ch3cooc3h7 + h2o = ch3cooh + c3h7oh а) реакция обмена, н.у. пропановая кислота, гидроксид натрия= пропионат натрия+ вода б)реакция замещения,  фенол + азотная кислота= 2,4,6 три нитрофенол + вода, идет в присутсвии серной кислоты, как водоотнимающее средство в)реакция гидролиза,  эфир + вода= кислота уксусная+ спирт пропионовый  идет или в нейтральной или слабощелочной среде 3.  сн4 → сн3с1 → сн3он → нсон → нсоон.метан хлорметан метанол     метаналь   метановая кислотасн4 + cl2= ch3cl+ hcl на всету ch3cl+ h2o= ch3oh+ hcl при нагревании ch3oh+cuo = hcoh +cu+h2o при нагревании  hcoh+ ag2o= hcooh+2ag аммиачный раствор нитрата серебра  4. щелочи дано 0,75моль n(naoh) = 120г х 0,25/40= 0,75моль по уравнению реакции столько же необходимо и кислоты 0,75моль, а это масса= 0,75мольх 60г/моль =45г кислоты, это в растворе составляет 60% , значит масса раствора = 45г/0,6= 75г раствора кислоты необходимо, чтобы нейтрализовать 120г 25% раствора щелочи.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS