В пробирках даны твердые соли: сульфат натрия и хлорид бария,определите в какой пробирке находится каждая из солей по окраске пламени.

217

417

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Лучік12

Химия

4,8(24 оценок)

Сульфат натрия даёт жёлтую окраску пламени

Хлорид Бария- бледнозелёную

Объяснение:

Цвет пламени зависит от металла в составе соли

Alishkek

Химия

4,8(65 оценок)

Сульфат натрия - даёт жёлтую окраску пламени

Хлорид Бария - бледно-зелёную

Объяснение:

Все зависит от металлов и их структуры

sobakazabiyaka

Химия

4,8(92 оценок)

Вотличие от металлов неметаллы образуют газообразные водородные соединения. их состав зависит от степени окисления неметаллов. -4 -3 -2 -1rh4 → rh3 → h2r → hrлетучие водородные соединения неметаллов можно разделить на три группы: 1) хорошо растворимые в воде (hcl, hbr, hj, h2s, h2se, nh3), которые диссоциируют на ионы, проявляя кислотные и основные свойства.2) соединения, разлагаемые водой: bh3 + 3h2o = h3bo3 + 3h2↑3) летучие водородные соединения ch4, ph3, которые не взаимодействуют с водой.по периоду в пс элементов с увеличением порядкового номера элемента – неметалла усиливается кислотный характер водородного соединения. sih4 → ph3 → h2s → hclвыводы: элементы-неметаллы расположены в главных подгруппах iii–viii групп пс д.и. менделеева, занимая её верхний правый угол.на внешнем электронном слое атомов элементов-неметаллов находятся от 3 до 8 электронов.неметаллические свойства элементов усиливаются в периодах и ослабевают в подгруппах с увеличением порядкового номера элемента.высшие кислородные соединения неметаллов имеют кислотный характер (кислотные оксиды и гидроксиды).атомы элементов-неметаллов способны как принимать электроны, проявляя окислительные функции, так и отдавать их, проявляя восстановительные функции.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.