Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»

Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.

1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.

2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.

2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»

Даны растворы веществ:

а) нитрат серебра и хлорид железа (III),

б) азотная кислота и ортофосфат калия,

в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),

г) серная кислота и карбонат натрия.

Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.

Объяснение:

. Проверочная работа по теме «Скорость химических реакций»

Прочитайте текст. Запишите уравнения реакций, о которых говорится в тексте №1. Определите фактор, влияющий на скорость химической реакции в каждом случае.

1) Когда металл натрий опускают в воду, то мгновенно происходит реакция с выделением газа водорода и образованием гидроксида натрия. При взаимодействии цинка с водой требуется высокая температура, в этом случае также выделяется газ водород и образуется оксид цинка.

2Na  + 2H2O   =  NaOH  +  H2↑  

Zn + H2O = ZnO + H2↑

Основной фактор, влияющий на скорость реакции в данном случае - природа химического вещества. Стандартный электродный потенциал натрия

φ⁰ =(Na⁺/Na⁰) - 2,71 В,  а  стандартный  электродный  потенциал цинка  φ⁰ =(Zn²⁺/Zn⁰) - 0,76 В.

 

2) Для разжигания костра лучше использовать мелкую щепу, а потом подкладывать дрова.

Высокая скорость горения мелкой щепы объясняется большой поверхностью её соприкосновения с воздухом

2. Проверочная работа по теме «Реакции ионного обмена»

Даны растворы веществ:

а) нитрат серебра и хлорид железа (III),

3AgNO₃ + FeCl₃ = 3AgCl ↓ + Fe(NO₃)₃

 3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓   +  Fe³⁺  +  3NO₃⁻

  3Ag⁺  + 3NO₃⁻  + Fe³⁺  + 3Cl⁻  =  3AgCl↓

б) азотная кислота и ортофосфат калия,

K₃PO₄ + 3HNO₃ ⇔ 3KNO₃ + H₃PO₄

3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H⁺ + 3NO₃⁻ ⇔ 3K⁺ + 3NO₃⁻ + 3H⁺ +PO₄³₋

   В  растворе  будет  смесь  ионов  и  реакция  ионного  обмена  будет   обратимой  и  дойдет  до конца

в) гидроксид натрия и сульфат меди (II),

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓

2Na⁺  + 2OH⁻   +  Cu²⁺  + SO₄²⁻   =  2Na⁺ + SO₄²⁻   +  Cu(OH)₂↓

             2OH⁻   +  Cu²⁺     =  Cu(OH)₂↓

г) серная кислота и карбонат натрия.

H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + H₂O + CO₂↑

2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + H₂O + CO₂↑

                       2H⁺  + CO₃²⁻   =    H₂O  +  CO₂↑

Между какими растворами указанных веществ возможны химические реакции. Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном(полном и сокращенном) видах.

 

Объяснение:

 

M(в-во)=9г                   м(в-ва)=mh2*dh2= 2*22.5=45 г/моль                m(h2o)=12.6г                   12.6г     x                                               x=12.6*2/18=1.4г m(co2)=17.6г                     18 г       2г dh2=22.5                                                                         17.6г       y м(в-                                         y=17.6*12/44=4.8г                                             44 г       12г m(n)=9-(1.4+4.8)=2.8г     ν(h)=1.4/1=1.4     ν(c)=4.8/12=0.4   ν(n)=2.8/14=0.2                 x: y: z=0.4/0.2: 1.4/0.2: 0.2/0.2=2: 7: 1= c2h7n m(c2h7n)=45г/моль