92083
20.08.2022 03:15
Химия
Есть ответ 👍

В следующих уравнениях реакций укажите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом полуреакаций: а) HgS + HNO3 + HCl → HgCl2 +NO + H2O;
б) SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Sn(SO4)2 + SnCl4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O;
в) AsH3 + AgNO3 + H2O → H3AsO4 + Ag + HNO3.

131
256
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

tatyanakhmelev
4,8(11 оценок)

А. 3HgS⁻² + 2HN⁺⁵O₃ + 6HCI = 3HgCI₂ + 3S⁰ + 2N⁺²O + 4H₂O

S⁻² - 2e⁻ = S⁰    | 3 - восстановитель, процесс окисления

N⁺⁵ + 3e⁻ = N⁺² | 2 - окислитель, процесс восстановления

Б. 3Sn⁺²CI₂ + K₂Cr₂⁺⁶O₇ + 7H₂SO₄ = 2Sn⁺⁴(SO₄)₂ + Sn⁺⁴CI₄ + Cr₂⁺³(SO₄)₃ + 2KCl + 7H₂O

Sn⁺² - 2e⁻ = Sn⁺⁴ | 3 - восстановитель, процесс окисления

Cr⁺⁶ + 3e⁻ = Cr⁺³ | 2 - окислитель, процесс восстановления

В. As⁻³H₃ + 8Ag⁺¹NO₃ + 4H₂O = H₃As⁺⁵O₄ + 8Ag⁰ + 8HNO₃

As⁻³ - 8e⁻ = As⁺⁵ | 1 - восстановитель, процесс окисления

Ag⁺¹ + e⁻ = Ag⁰   | 8 - окислитель, процесс восстановления

efimovan
4,5(54 оценок)

Объяснение:

HgS + 2HNO3 + 2HCl → HgCl2 +2NO + 2H2O + SO2

               -6e

S(-2) ----------->S(+4)  | 6 | 1 | - восст-ль

              +3e

N(+5) ----------->N(+2)  | 3| 2 | - ок-ль

3SnCl2 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 = SnCl4 + 2Sn(SO4)2 + Cr2(SO4)3 + 2KCl + 7H2O

               +3e

Cr(+6) ----------->Cr(+3)  | 3 | 2 | - ок-ль

                -2e

Sn(+2) ----------->Sn(+4)  | 2 | 3 | - восст-ль

AsH3 + 8AgNO3 + 4H2O → H3AsO4 + 8Ag + 8HNO3

              -8e

As(-3) ----------->As(+5)  | 8 | 1 | - восст-ль

               +1e

Ag(+1) ----------->Ag(0)  | 1 | 8 | - ок-ль

vika02bel
4,4(68 оценок)

Al+naoh,водород точно не выделяется

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS