xzc999
16.06.2020 01:45
Химия
Есть ответ 👍

Сколько мл 0,1М раствора Na2C2O4 необходимо добавить к 500мл насыщенного водного раствора CaC2O4, чтобы растворимость этой соли
составила 0,1мг/л? Изменением объема раствора пренебречь.
(ответ: V(Na2C2O4) = 14,72 мл). ответ может не совпадать

272
277
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Anglichanin228
4,8(95 оценок)

14.716 мл

Объяснение:

Переведем растворимость соли в конечном растворе в моль/л

S' = \dfrac{0.0001}{M(CaC_2O_4)} = \dfrac{0.0001}{128} = 7.8125\cdot10^{-7}\;\frac{mol}{l}

Из таблицы произведение растворимости оксалата кальция в воде равно 2.3 · 10⁻⁹

Пусть в раствор добавили Х моль оксалат-ионов в составе оксалата натрия. Тогда имеем следующее

K_{sp}(CaC_2O_4) = [Ca^{2+}][C_2O_4^{2-}] = S' \cdot (S' + X)\\2.3\cdot10^{-9} = 7.8125\cdot10^{-7} \cdot (7.8125\cdot10^{-7} + X)\\X = 0.0029432\;mol

Считаем объем раствора оксалата натрия

V_s(Na_2C_2O_4) = \dfrac{n(Na_2C_2O_4)}{C(Na_2C_2O_4)} = \dfrac{0.0029432}{0.1} = 0.029432\;l

Но, мы до этого момента вели все расчеты на 1 л раствора оксалата кальция, а по условию есть только 500 мл, поэтому раствора оксалата натрия тоже надо вдвое меньше, т.е.

0.029432 / 2 = 0.014716 л или 14.716 мл

89539123898
4,6(40 оценок)

подавляющее ссрч

имму

Объяснение:

тсыЧ для за уж до уж

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS