Для определения титра раствора перманганата калия взято 0,3310 г оксалата натрия, растворенного в мерной колбе емкостью 50 мл. На титрование 10 мл этого раствора расходуется 14,75 мл перманганата калия. Определить: нормальную концентрация перманганата калия и титр перманганата калия по оксалату натрия.

184

311

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Тимоха1911

Химия

4,8(70 оценок)

Объяснение:

Для определения титра раствора перманганата калия взято 0,3310 г оксалата натрия, растворенного в мерной колбе емкостью 50 мл. На титрование 10 мл этого раствора расходуется 14,75 мл перманганата калия. Определить: нормальную концентрация перманганата калия и титр перманганата калия по оксалату натрия.

Молярная масса эквивалента оксалата натрия 67,0 г/моль

Молярная масса эквивалента перманганата калия 31,6 г/моль.

Рассчитаем титр оксалата натрия:

Т(Na2C2O4) = 0,3310 г : 50 мл = 0,00662 г/мл

Вычислим нормальность раствора оксалата натрия:

Т × 1000 0,00662 г/мл × 1000

Сн = ---------------- = --------------------------- =0,0988 н или 0,0988 моль/л

Мэкв 67,0 г/моль

V(p-pa) Na2C2O4 N p-pa KMnO4 10,0 мл х

------------------------------- = ----------------------- ----------=- = --------------

V(p-pa) KMnO4 N p-pa Na2C2O4 14,75 мл 0,0988 н

0,0988 × 10,0

х = ------------------- = 0,067 н

14,75

Сн раствора KMnO4 = 0,067 /моль/л

Cн (КМnO4) × Мэкв (Na2C2O4)

Т(KMnO4/Na2C2O4) = ------------------------------------------------ =

1000

0,067 × 67,0

= ------------------------- = 0,004489 г/мл

1000

podzigunandrey3

Химия

4,7(30 оценок)

Fe+2HCl=FeCl2+H2

HCl c металлами после гидрогена в электрохимический ряд напряжений металлов не реагирует

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.