Вычислить молярную концентрацию и титрование раствора соляной кислоты, если на титрование 0,2305 г. тетрабората натрия потребовалось 8,30 мл раствора кислоты.

164

257

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Tyxco

Химия

4,6(55 оценок)

Дана масса тетрабората натрия Na2B4O7, Молярная масса тетрабората натрия 201, 2 г/моль.

Взаимодействие тетрабората натрия с соляной кислотой протекает по уравнению:

Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2H3BO3 + 2NaCl

По уравнению 1 моль тетрабората натрия реагирует с 2 моль HCl

отсюда Мэк Na2B4O7 равен М(Na2B4O7) : 2 или 201,2 г/моль : 2 =

100,6 г/моль - это молярная масса эквивалента

Найдем число моль-экв в навеске тетрабората натрия 0,2305 г

n ( Na2B4O7) = 0,2305 г : 100,6 г-экв/моль = 0,00229 моль-экв

Молярная масса HCl равна 36,5 г/моль

Найдем массу НСl соответствующую моль-экв тетрабората натрия

36,5 г/моль х 0,00229 моль = 0,0 8358 г эта масса кислоты находится в 8,30 мл раствора НСl

Вычислим массу соляной кислоты в 1 литре раствора

0,08358 г ----------- 8,30 мл

х г ------------------1000 мл

х= (0,08358 г х 1000)/ 8,3 = 10,07 г

Если теперь массу соляной кислоты в 1 л раствора разделить

на молярную массу кислоты мы получим молярную концентрацию

10,07 г : 36,5 = 0,276 моль/л или поскольку соляная кислота одноосновная 0,276 моль-экв/л

Титр показывает массу кислоты в 1 мл раствора

10,07 г : 1000 мл = 0,01 г/мл

luuba2007

Химия

4,4(16 оценок)

Напишем уравнение реакции: ch₄+2o₂⇒co₂+2h₂o найдем количество вещества метана: n(ch₄)=v/vm=40/22,4=1,78 моль⇒n(o₂)=2*1,78=3,56 моль из формулы n=v/vm выразим v: v=n*vm v(o₂)=3,56*22,4=79,744 л. ответ: 79,744 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.