При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.

260

262

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

erdanabekok

Химия

4,7(92 оценок)

Объяснение:

При растворении 25 г медного купороса (CuSO4•5H2O) в воде был получен 20%-ней раствор соли. К этому раствору добавили измельченную смесь, с оксидом железа(|||) массой 6,4 г. Определите массовую долю сульфата меди(||) в полученном растворе.

В данном виде реакция протекать не будет. Нужен не оксид железа(III), а железо.

Давайте разберем возможность одной реакции СuSO4 + Fe -->

и не возможность другой реакции СuSO4 + Fe2O3 ---/--->

+2 0 +2 0

И так СuSO4 + Fe --> FeSO4 + Cu

Fe(0) - 2e = Fe+2 окисление, Fe - восстановитель

Ионы Fe+2 переходят в раствор. А электроны если грубо принадлежат куску железа.

А вот когда рядом оказывается ион меди, начинается вторая

половина процесса:

Cu+2 - 2e = Сu(0) восстановление, Cu+2 - окислитель

И восстановили ионы меди те электроны, которые когда-то принадлежали железу.

А если отбросить грубые аналогии, то нужно одно вещество окислитель, а другое восстановитель.

Теперь вернемся ко второй реакции

СuSO4 + Fe2O3 ---/--->

Вы наверное уже догадались сами Оба этих вещества окислители. И дело совсем не в том, оксид железа(III) не растворимо в воде. Если будет в этом оксиде примесь неокисленного железа, то реакция пойдет. Но только между железом (восстановитель) и ионами меди (окислитель).

Nalasinskaya

Химия

4,4(33 оценок)

cuo + h2 =cu + h2o

n(cuo) =m/m=90/(64+16)=1.125 моль

v(h2) =vm*n=22,4*1.125= 25,2 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.