Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом образовалась?

Объяснение:

Через водный раствор, содержащий 0,37г гашеной извести, пропустили 0,008моль углекислого газа. Какая масса осадка при этом

образовалась?

  Запишем  уравнение   реакции:

                     0,008 моль

  Са(ОН)2  +  СО2  =   СаСО3↓  +  Н2О

 Молярная  масса  гидроксида  кальция   составляет 74 г/моль  и  0,37 г  гашеной  извести  соответствует  0,37 г : 74 г/моль = 0,005 моль.  Поэтому   и осадка  карбоната  кальция  должно выпасть 0,005 моль  или 0,5 г

Но  так  как  углекислого  газа  пропустили  через  раствор  не 0,005  моль,  а   небольшой  избыток,  то  часть  образовавшегося  осадка  раствориться:

   0,003                      0,003        0,003

   СаСО3  +  Н2О  +  СО2  =  Са(НСО3)2

  Окончательное  количество   осадка  составит  0,005 - 0,003 = 0,002  моль.   А  масса  осадка   100 г/моль  × 0,002 моль = 0,2 г

7*6858%8^8^*^8^868787889

Объяснение:

675768585857^8%*^*77