Отличие химических свойств молекул галогенов от химических свойств ионов галогенов

Это химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)

Реагируют почти со всеми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.

К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент теннессин Ts.

уравнение:

3h2o + p2o5 = 2h3po4

рассчитаем количество вещества оксида фосфора:

n = m/m = 21,3г/142г/моль = 0,15моль

по уравнению реакции:

n(h3po4) = 2n(p2o5) = 0,3моль

рассчитаем массу кислоты:

m = n*m = 0,3моль*98г/моль = 29,4г