Какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?

Объяснение:

какой объем этина можно получить из карбида кальция массой 24 г. содержащего посторонние примеси, массовая доля которых составляет 7%?

Вычислим  массу  чистого  карбида кальция.   Если доля  примесей 7%, то доля  чистого  вещества  100 - 7 = 93%.

m(CaC2)  =  24× 0,97  = 23,3 г  

Молярная  масса  карбида  кальция  64 г/моль  и  23,3 г  соответствуют 0,364  моль

    0,364 моль                                   0,364 моль

      СаС2  +  2Н2О   =  Са(ОН)2  +  НС≡СН  ↑

   V(C2H2) = 22,4 л/моль  ×  0,364 моль = 8,15 л

ответ:По закону Авогадро находим количество бутана: 20/22,4=0,8928 моль. Для сжигания этого количества требуется 0,8928*6,5=5,8 молей кислорода, или 5,8*22,4=129,92 литра. Мы в расчётах принимаем содержание кислорода в воздухе равным 21%. Тогда воздуха понадобится 129,92*100/21=619 литра.

Объяснение: