Составьте полные и сокращенные ионные уравнения:
а) К2SО4 + Ва (NО3)2 →
б) NН4Сl + NаОН →
в) Мg(ОН)2 + НNО3 →
Распишите

172

343

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ивангай228666

Химия

4,7(39 оценок)

а) К₂SО₄ + Ва(NО₃)₂ → 2KNO₃ + BaSO₄↓

2K⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2NO₃⁻ = 2K⁺ + 2NO₃⁻ + BaSO₄↓

SO₄²⁻ + Ba²⁺ = BaSO₄↓

б) NН₄Сl + NаОН → NaCl + NH₃↑ + H₂O

NН₄⁺ + Сl⁻ + Nа⁺ + ОН⁻ → Na⁺+ Cl⁻ + NH₃↑ + H₂O

NН₄⁺ + ОН⁻ = NH₃↑ + H₂O

в) Мg(ОН)₂ + 2НNО₃ → Mg(NO₃)₂ + 2H₂O

Мg²⁺ + 2ОН⁻ + 2Н⁺ + 2NО₃⁻ = Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

2ОН⁻ + 2Н⁺ = 2H₂O

ОН⁻ + Н⁺ = H₂O

zzzzmi

Химия

4,8(5 оценок)

1) в 2) а 3) nh3 + hcl = nh4cl nh3 + h(+) + = nh4(+)+ полное ионное nh3 + h(+) = nh4(+) сокращённое ионное nh4cl + agno3 = nh4no3 + agcl(осадок) nh4(+) + + ag(+) + = nh4(+) + + agcl(осадок) полное ионное + ag(+) = agcl(осадок) сокращённое ионное nh4no3 + naoh = nh3(газ) + nano3 + h2o nh4(+) + + na(+) + = nh3(газ) + na(+) + + h2o полное ионное nh4(+) + = nh3(газ) + h2o сокращённое ионное 4) s + o2 = so2 n(o2) = n(s) = 2моль v(o2) = n(o2)*vмоль = 2моль*22,4л/моль=44,6л 5) 2nh4cl + ca(oh)2 = 2nh3(газ) + сacl2 + 2h2o n(nh4cl)=m/m=42/53,5=0,785моль n(nh3,теор)=n(nh4cl)=0,785моль v(nh3,теор)=n(nh3,теор)*vмоль=0,785моль*22,4л/моль=17,585л w=v(nh3)*100%/v(nh3,теор)=11,6л*100%/17,585л=65,965% ответ: объёмный выход аммиака равен 65,965%.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.