1.Реакции выражаются схемами:
P+HIO3 + H 2O = H3PO4+HI
H2S+Cl2+H 2O = H2SO4+HCl
Методом электронного баланса, пользуясь электронными уравнениями,
подберите к ним коэффициенты. Для каждой реакции укажите окислитель и
восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

234

302

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Noziks4

Химия

4,6(19 оценок)

1) 6P+5HIO3+9H2O=6H3PO4+5HI

Степень окисления:
P (0);

H(+); O3(-2); I(+5)

H2(+); O(-2)

H3(+); O4(-2); P(+5)

H(+); I(-)

P(0) -5e P(+5) Восстановитель, процесс окисления

I(+5) +6e I(-) Окислитель, процесс восстановления

2) H2S+4Cl2+4H2O=H2SO4+8HCl

Степень окисления:
H2(+); S(-2)

Cl2(0)

H2(+); O(-2)

H2(+); O4(-2); S(+6)

H(+); Cl(-)

S(-2) -8e S(+6) Восстановитель, процесс окисления

Cl2(0) +2e 2Cl(-) Окислитель, процесс восстановления

В скобочках я указала степень окисления.

ульяна7346

Химия

4,4(61 оценок)

Объяснение:

P⁰ + H⁺I⁺⁵O₃⁻² + H₂⁺O⁻² → H₃⁺P⁺⁵O₄⁻² + H⁺I⁻

P⁰ - 5e⁻ → P⁺⁵ | 5 | | 6 | - восстановитель (окисляется)

| 30 |

I⁺⁵ + 6e⁻ → I⁻ | 6 | | 5 | - окислитель (восстанавливается)

------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

6P + 5HIO3 + 9H2O → 6H3PO4 + 5HI

H₂⁺S⁻² + Cl₂⁰ + H₂⁺O⁻² → H₂⁺S⁺⁶O₄⁻² + H⁺Cl⁻

S⁻² - 8e⁻ → S⁺⁶ | 8 | | 1 | - восстановитель (окисляется)

| 8 |

Cl₂⁰ + 2e⁻ → 2Cl⁻ | 2 | | 4 | - окислитель (восстанавливается)

--------------------------------------------------------------------------------------------------

Получается:

H₂S + 4Cl₂ + 4H₂O → H₂SO₄ + 8HCl

крабик0507059

Химия

4,5(60 оценок)

Во первых не надо врать... Никаких 100 балов нет, а во вторых вы наверное не в курсе что в этом приложении СТРОГО ЗАПРЕЩЕНО выстовлять к/р!!!!

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.