Чем отличаются процессы у электродов при электролизе водных
растворов нитрата серебра и нитрата калия? Какие вещества выделяются у катода и анода?
Ответы на вопрос:
Объяснение:
Серебро расположено в крайней правой части ряда стандартных потенциалов, за водородом.
Поэтому при электролизе водных растворов солей серебра катионы серебра восстанавливаются на катоде в первую очередь
На катоде: Ag+ + e = Ag(0)
Нитрат-ион относится к анионам кислородсодержащих кислот и на аноде не окисляется, а вместо нитрат-ионов происходит окисление молекул волы:
На аноде 2Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Теперь уравняем число электронов приходящих на катод и уходящих с анода и запишем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
электролиз
4 AgNO3 + 2H2O ============> 4Ag↓ + O2↑ + 4HNO3
Таким образом, на катоде осаждается серебро, на аноде выделяется кислород, а в межэлектродном накапливается азотная кислота.
При электролизе водного раствора нитрата калия ионы калия на катоде не восстанавливаются, а вместо них наблюдается восстановление молекул воды
На катоде 2Н2О +2е = Н2↑ + 2ОН -
На аноде протекает уже разобранный процесс - нитрат-ионы не окисляются вместо них происходит окисление молекул воды:
На аноде 2Н2О - 4е = О2↑ + 4Н+
Теперь уравняем число электронов приходящих на катод и уходящих с анода и запишем общее уравнение электролиза:
Общее уравнение электролиза
электролиз
H2O ============> 2Н2↑ + O2↑
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Pacan4ikForever26.03.2021 04:57
-
katyasergienko200420.10.2022 05:32
-
anasteysha2000310.12.2022 17:39
-
Нина2007105.09.2021 00:12
-
ArturSSexe07.12.2022 01:42
-
Siemens126.07.2021 17:01
-
Hikolog20.09.2022 13:48
-
ed7771401.02.2023 15:33
-
fumymovie13.01.2020 20:10
-
MiaRia12302.03.2020 23:12
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.