При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите наверску

Объяснение:

При осаждении хлорида железа (III) едкой щелочью NaOH выпал осадок Fe2O3 массой 0.6 г. Найдите навеску Вероятно   надо  понимать,   осадок  гидроксида  железа (III)

был  собран  промыт   и  прокален  до  постоянной  массы:

                          t°

  2Fe(OH)3  --------------> Fe2O3  +  3 H2O↑

   FeCl3  ------------->  Fe(OH)3 -------------> Fe2O3

Масса  оксида  железа(III)  =  0,6 г

1)  Вычислим  количество  вещества   оксида  железа (III)

М(Fe2O3)= 159, 7

n(Fe2O3 )  =  0,6 г :  159,7  г/моль=  0,003757 моль   а  в пересчете  на  железо  n(Fe)  0,0075  моль.

Тогда масса  навески   FeCl3  составит

   162,2  г/моль  ×0,0075  моль  = 1,217 г

 А  масса  осадка  Fe(OH)3   =  106,9  г/моль  ×   0,0075 моль = 0,80175 г

M(Fe(OH)3 106,9

M(FeCl3) 162,2  

составим элек. формулу на примере хрома

т.к. он в 4 периоде, то у него могут присутсвовать все виды орбиталей s, p, d,f/

начнем с самого начала:

1)на первом энергетическом слое может быть только s-орбиталь, а так как это не последний энерг. слой, то этих орбиталей там максимальное количество, т. е. 2.( т.к. у cr порядковый номер=24, то у него 24 электронов, два из них мы уже потратили на первую s-орбиталь)

2)на втором энергетическом слое могут быть s и p-орбитали. на s опять максимальное кол-во электронов-2. тогда из 24 у нас остается еще 20. на p-орбиталь еще хватает, на ней максимальное число электронов=6. следовательно осталось 14 электронов и еще два энерг. слоя.

3) на третьем энерг. слое могут быть уже три орбитали: s, p, d. на s-орбиталь опять 2 электрона, на p-орбиталь опять 6 электронов, а на d-орбиталь вместо максимальных 10 электронов мы можем поставить только пять, т.к. иначе нам не останется на 4 энр. слой. следовательно 14-2-6-5=1 электрон остался.

4) мы используем наш последний электрон на s-орбиталь, а на p,d,f на этом слое у нас ничего не осталось.

следовательно вот наша формула:

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹