15 балов!!!наведите по одному примеру слабой кислоты и слабой основы, которые являются слабыми окислителями. напишите по одному уравнению реакции, охарактеризуйте их кислотно-основные и окислительные свойства​

Объяснение:

15 балов!!!наведите по одному примеру слабой кислоты и слабой основы, которые являются слабыми окислителями. напишите по одному уравнению реакции, охарактеризуйте их кислотно-основные и окислительные свойства​

 HClO  -  хлорноватистая  кислота.  Является  очень  слабой  кислотой.  Настолько   слабой  что  реагирует   только  с сильными  основаниями.

Константа  ионизации  хлорноватистой  кислоты  даже  ниже, чем у угольной.

  NaOH  +  HClO  =  NaClO   +  H2O

Hо  несмотря  на это  хлорноватистая  кислота очень  сильный  окислитель

    MnS  + 4HClO  =  MnSO4   +  4 HCl

Cu(OH)2 - очень  слабое  основание.  не  изменяет  окраски индикатора.  

Сu(OH)2  +  2HCl  =  CuCl2  +  H2O

Но  как окислитель  гидроксид  меди(II) широко  используется  в органической  химии

 СН3- СНО   +  2Сu(OH)2   =   CH3COOH    +  Cu2O  + 2H2O

валентность хим.эл.определяется по номеру группы(подгруппы а)чтобы составить формулу нужно для начала расставить валентности далее нужно найти наименьший делитель и поделить его на каждую валентность и поставить индекс.h2so4(валентность водорода-1, а сульфата-2.эти два числа можно поделить на 2. делим 2 на 1=2 и ставим индекс два после водорода, а после сульфата нужно поставить индекст 1 т.к.2 подел на 2=1. обычно однерку не запичывают а просто ничего не ставят.)