nikvet
21.12.2020 05:30
Химия
Есть ответ 👍

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

234
413
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kally2007
4,4(7 оценок)

Объяснение:

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Реагируют   азотная  кислота  и  раствор  аммиака:

     5моль

    HNO3  +  NH3·H2O  =   NH4NO3   +   H2O  

В  630 г  50%  раствора  азотной  кислоты  будет  содержаться 315 г азотной  кислоты   или  5 моль.

89,6 г  3%  раствора   будет  содержаться   2,7 г  аммиака. или 0,16 моль.   Следовательно   и  соли  нитрата  аммония  будет  получено

0,16  моль   Молярная  масса  нитрата  аммония  = 80 г/моль

Масса  нитрата  аммония  80 г/моль  × 0,16  моль = 12,8 г

Esenbekmalika30
4,7(48 оценок)

H2+f2=2hf h2+cl2=2hcl 2h2+o2=2h2o h2+s=h2s h2+n2=n2h2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS