Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

234

413

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Kally2007

Химия

4,4(7 оценок)

Объяснение:

Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.

Реагируют азотная кислота и раствор аммиака:

5моль

HNO3 + NH3·H2O = NH4NO3 + H2O

В 630 г 50% раствора азотной кислоты будет содержаться 315 г азотной кислоты или 5 моль.

89,6 г 3% раствора будет содержаться 2,7 г аммиака. или 0,16 моль. Следовательно и соли нитрата аммония будет получено

0,16 моль Молярная масса нитрата аммония = 80 г/моль

Масса нитрата аммония 80 г/моль × 0,16 моль = 12,8 г

Esenbekmalika30

Химия

4,7(48 оценок)

H2+f2=2hf h2+cl2=2hcl 2h2+o2=2h2o h2+s=h2s h2+n2=n2h2

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.