Odesskiy2003

16.07.2022 12:31

Химия

Есть ответ 👍

Расставьте коэффициенты, используя электронно-ионный метод(метод полу реакций):
1)H2SO4+Ni=NiSO4+H2S+H2O
2)KMnO4+HCl=KCl+MnCl2+Cl2+
H2O

235

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

arsenfedorko

Химия

4,6(67 оценок)

Объяснение:

1) H₂S⁺⁶O₄+Ni⁰→Ni⁺²SO₄+H₂S⁻²+H₂O

S⁺⁶+8e⁻→S⁻² 8 1

Ni⁰-2e⁻→Ni⁺² 2 4

S⁺⁶ окислитель, процесс восстаноления

Ni⁰ восстановитель, процесс окисления

5H₂SO₄+4Ni=4NiSO₄+H₂S+4H₂O

2) KMnO₄+ HCI=KCI+CI₂+H₂O

2| MnO₄(-) + 8H⁺(+5e⁻)= Mn(²⁺) + 4H2O восстановление

5| 2Cl⁻ -2e⁻= Cl₂⁰ окисление

2 MnO₄- + 8H⁺ + 5×2Cl⁻ = 2Mn²⁺ + 4H2O + 5Cl₂⁰

2MnO₄⁻ + 16H⁺ + 10Cl⁻ = 2Mn²⁺ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

----------------------------------------------------------------------------

Далее прибавляем в обе части уравнения ионы калия,

который непосредственно в овр не участвует и уравниваем

2KMnO₄ + 16HCl = 2MnCl₂ + 5Cl₂ + 2KCl + 8H₂O

красава005

Химия

4,5(6 оценок)

кислоты:

бескислородные: hcl, hbr, hf

кислородсодержащие: h2sio3, h2so4

одно-: hcl, hj

двух-: h2so3, h2s

трехосновные: h3po4

летучие: hcl

нелетучие: h2so4

устойчивые: h3po4

неустойчивые: h2co3, h2so3

органические: ch3cooh

неорганические: все вышеперечисленные, кроме уксусной

основания:

растворимые: naoh, koh

нерастворимые: fe(oh)2, cu(oh)2

одно - : naoh, lioh

двух - : ca(oh)2

трехкислотные: fe(oh)3, cr(oh)3

амфотерные: zn(oh)2, cr(oh)3

оксиды:

основные: na2o, mgo, fe2o3

кислотные: so2, so3, p2o5

несолеобразующие или безразличные: no, n2o, co, sio

соли:

основные: znohcl, (cuoh)2co3

кислотные: nahco3, kh2po4

растворимые: nacl, ba(no3)2

нерастворимые: baso4, agcl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.