ДАЮ Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?
Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
ответ: масса раствора нитрата меди(II) равна г.
Ответы на вопрос:
Дано.
w (Сu(NO3)2)= 15%
m (р-ра NaOH)= 180г.
w (NaOH)= 10%
Найти.
m (р-ра Cu(NO3)2)- ?
Решение.
180г. - 100%
m - 10%
m (NaOH)= 180г.× 10% ÷ 100%= 18г.
Сu(NO3)2+ 2NaOH= 2NaNO3+ Cu(OH)2
n= m/ M
n (NaOH)= 18г. ÷ 40г/ моль= 0,45моль
n (NaOH)= n/2 (Cu(NO3)2)= 0,45моль÷ 2= 0,225моль
m (Cu(NO3)2)= 0, 225моль× 188 г/моль= 42,3г.
ответ. 42,3г.
дано:
m(картофеля) = 1125 кг
w (с6h10o5) = 20%
w(вых) (c6h12o6) = 80%
найти:
m(практ) (c6h12o6)
решение:
1125 кг 100%
х кг 20%
х = 1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг
вычислим практическую массу этанола:
225 кг х г
(с6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6
162 г 180 г
225 кг х г
162 г 180 г
х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг
вычислим практический выход продукта:
w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)
m(практ) (c6h12o6) = 250 кг ∙ 80%\100% = 200 кг
ответ: m(практ) (c6h12o6) = 200 кг
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
lerafomina200410.02.2021 23:29
-
лоло9719.10.2020 08:30
-
DaveDead05.09.2020 22:44
-
alyvolkonskaya199418.10.2020 01:27
-
Lora2006008.11.2021 16:39
-
Denchik1507020.10.2020 21:24
-
schabuneva09.10.2022 21:55
-
sooooooos114.09.2022 15:59
-
malyxd13.10.2022 08:30
-
skskanshhd17.09.2022 00:53
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.