ДАЮ Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди(II) прореагирует с 180 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

Точность промежуточных вычислений — до тысячных. ответ округли до десятых. Например: 367.
ответ: масса раствора нитрата меди(II) равна г.

Дано.

w (Сu(NO3)2)= 15%

m (р-ра NaOH)= 180г.

w (NaOH)= 10%

Найти.

m (р-ра Cu(NO3)2)- ?

Решение.

180г. - 100%

m - 10%

m (NaOH)= 180г.× 10% ÷ 100%= 18г.

Сu(NO3)2+ 2NaOH= 2NaNO3+ Cu(OH)2

n= m/ M

n (NaOH)= 18г. ÷ 40г/ моль= 0,45моль

n (NaOH)= n/2 (Cu(NO3)2)= 0,45моль÷ 2= 0,225моль

m (Cu(NO3)2)= 0, 225моль× 188 г/моль= 42,3г.

ответ. 42,3г.

дано:

m(картофеля) = 1125 кг

w (с6h10o5) = 20%

w(вых) (c6h12o6) = 80%

найти:

m(практ) (c6h12o6)

решение:

1125 кг 100%

х кг 20%

х =  1125 кг ∙ 20%\100% = 225 кг

вычислим практическую массу этанола:

            225 кг                                                          х г

(с6h10o5)n + nh2o = nc6h12o6

              162 г                                                      180 г

225 кг х г

162 г      180 г

х = 225 кг ∙ 180 г\162 г = 250 кг

вычислим практический выход продукта:

  w(вых) = m(практ) ∙ 100%\ m(теор)

m(практ) (c6h12o6) = 250 кг ∙ 80%\100%  = 200 кг

ответ: m(практ) (c6h12o6) = 200 кг