Регистрация Спросить otvet5GPT
hiset37281
25.05.2021 23:48
Химия
Есть ответ 👍

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:
1. Cl2 + O2 -> Cl2O7
2. CU + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O
3. AsH3 + HNO3 -> H3AsO4 + NO2 + H2O

124
215
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mrarmen1999mailru
mrarmen1999mailru
4,8(5 оценок)

Объяснение:

Расставить коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса:

1. 2Cl2 + 7O2 -> 2Cl2O7

Написать   уравнение  реакции  не  сложно.  Только  хлор  на  прямую  с кислородом  не  реагирует

Сl2(0)  - 14e =  2Cl(+7) окисление, Cl2 -  восстановление ║ 2

O2(0) + 4e  =  2O(-2)  восстановление, О2-окислитель     ║7

3Cu + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Cu(0)  - 2e  =  Cu2+ окисление,  Cu - восстановитель      ║3

N(+5)  +3e  =  N(+2)  восстановление, HNO3 - окислитель║2

3. AsH3 + 8HNO3 -> H3AsO4 + 8NO2 + 4H2O

 As(-3)  - 8e As+5 окисление, AsH3 - восстановитель      ║ 1

 N+5  + 1e  =  N+4  восстановление, HNO3 - окислитель ║ 8

Stacool220
Stacool220
4,6(83 оценок)
Всмеси подвергаются   электролизу по очереди сначала серебро, потом медь (см. ряд напряжения металлов, серебро стоит правее меди)  agno3   = ag(+) + : ag(+) + e = ag(0) а(+): 2h2o -4e = o2 + 4h(+) 4agno3 +2 h2o =4 ag + o2 + 4hno3 cu(no3)2 = сu(2+) + : cu(2+) + 2e = cu(0) а(+): 2h2o -4e = o2 + 4h(+) 2cu(no3) 2 + 2h2o =  2cu + o2 + 4hno3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS