Ответы на вопрос:
1. а) pb⁺²(n⁺⁵o₃⁻²)₂ → pb⁺²o⁻² + n⁺⁴o₂⁻² + o₂⁰ n⁺⁵ + 1e → n⁺⁴ окислитель | 4 2o⁻² - 4e → 2o⁰ восстановитель | 1 2pb(no₃)₂ → 2pbo + 4no₂ + o₂ окислитель азот, восстановитель кислород. внутримолекулярная окислительно-восстановительная реакция. б) k⁺¹o⁻²h⁺¹ + cl₂⁰ → k⁺¹cl⁺⁵o₃⁻² + k⁺¹cl⁻¹ + h₂⁺¹o⁻² 2cl⁰ - 10e → 2cl⁺⁵ восстановитель | 1 2cl⁰ + 2e → 2cl⁻¹ окислитель | 5 6koh + 3cl₂ → kclo₃ + 5kcl + 3h₂o хлор выступает в роли окислителя и восстановителя. реакция диспропорционирования. в) k⁺¹mn⁺⁷o₄⁻² + k⁺¹o⁻²h⁺¹ → k₂⁺¹mn⁺⁶o₄⁻² + o₂⁰ + h₂⁺¹o⁻² mn⁺⁷ +1e → mn⁺⁶ окислитель | 4 2o⁻² - 4e → 2o⁰ восстановитель | 1 4kmno₄ + 4koh → 4k₂mno₄ + o₂ + 2h₂o марганец окислитель, кислород восстановитель. межмолекулярная окислительно-восстановительная реакция. 2. дано: m(hmno₄)p-p = 80г w(hmno₄) = 20% = 0,20 найти: m(mno₂) решение: m(hmno₄) = 80×0,20 = 16г марганцевая кислота разлагается по разному, в зависимости от условий. но на оксид марганца (iv) с выделением кислорода: 4hmno₄ → 4mno₂ + 3o₂ + 2h₂o mr(hmno₄) = 120 г/моль (по реакции умножаем на 4 (т.к. 4hmno₄) = 480) mr(mno₂) = 87 г/моль (по реакции 348) m(mno₂) = (16×348)÷480 = 11,6г ответ: m(mno₂) = 11,6г решается по принципу пропорции: где масса нужного нам вещества (m(mno₂)) берется за х и дробь решается : m(mno₂) = где m это масса данная по условию (у нас 16г кислоты и х г оксида), а m₁ масса вещества по реакции с учетом коэффициента вещества, то есть m₁ = n×mr, например m₁(mno₂) = 4 моль по реакции × 97 г/моль = 348г. надеюсь понятно)
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
олькаlove113.07.2020 06:46
-
veronikadasha827.06.2021 08:49
-
umnyyk07.02.2021 04:36
-
Регина241112.02.2021 19:05
-
умник162д13.12.2020 05:34
-
khodha16.02.2022 05:41
-
F1kser18.01.2022 17:20
-
DimaLim22.06.2023 03:56
-
dhdb115.12.2020 13:38
-
bobbobbobgy119.06.2021 04:28
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.