К раствору массой 73,5 г с массовой долей ортофосфорной кислоты 20% добавили 11,1 г гидроксида кальция. Масса полученного осадка (в граммах) равна

131

139

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ako91545

Химия

4,5(86 оценок)

Дано :

m р-ра H₃PO₄ = 73,5 г

ω H₃PO₄ = 20% или 0,2

m Ca(OH)₂ = 11,1 г

m Ca₃(PO₄)₂ - ?

2H₃PO₄ + 3Ca(OH)₂ ⇒ Ca₃(PO₄)₂↓ + 6H₂O

m H₃PO₄ = m р-ра · ω = 73,5 · 0,2 = 14,7 г

M Ca(OH)₂ = 74 г/моль

M H₃PO₄ = 98 г/моль

n Ca(OH)₂ = m/M = 11,1/74 = 0,15 моль

n H₃PO₄ = m/M = 14,7/98 = 0,15 моль

2 моль H₃PO₄ взаимодействует с 3 моль Ca(OH)₂

0,15 моль H₃PO₄ взаимодействует с x моль Ca(OH)₂

x = 3·0.15/2 = 0,225 моль, следовательно, Ca(OH)₂ в избытке, а кислота в недостатке, поэтому расчет ведем по кислоте

n Ca₃(PO₄)₂ = 1/2 n H₃PO₄ = 0,075 моль (по уравнению реакции, в два раза меньше)

M Ca₃(PO₄)₂ = 310 г/моль

m Ca₃(PO₄)₂ = n·M = 0,075 · 310 = 23,25 г

ответ : 23,25 г

samira21111

Химия

4,7(61 оценок)

1Марганец

2По порядковому номеру

3ослабевают

4число нейтронов в ядре можно найти, если от относительной атомной массы отнять порядковый номер.

ну я только этих нашел я думаю это должно хватит

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.