Маис555

05.03.2023 20:09

Химия

Есть ответ 👍

Выпадает ли осадок при сливании 20 мл 0,01М раствора нитрата
свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты?

246

338

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nurlan27

Химия

4,4(40 оценок)

Объяснение:

Выпадает ли осадок при сливании 20 мл 0,01М раствора нитрата

свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты?

Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:

Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)

поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,00

Pb(NO3)2 + 2HCl = PbCl2↓ + 2HNO3 молекулярная форма

Pb2+ + 2Cl (-) = PbCl2↓

Хлорид свинца PbCl2 - малорастворимое соединение.

В осадок хлорид свинца выпадет тогда, когда произведение концентраций ионов в растворе будет больше произведения растворимости для данного малорастворимого вещества.

Вычислим концентрацию ионов Pb2+ и хлорид-ионов в исходных растворах.

При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем

(0,02 л × 0,01М) : 0,03 л = 0,0067 моль/л нитрата свинца

При сливании 20 мл 0,01 м раствора нитрата свинца и 10 мл 0,02 М раствора соляной кислоты имеем:

(0,01 × 0,02 М) : 0,03 = 0,0067 моль/л соляной кислоты

Нитрат свинца диссоциирует по уравнению:

Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3(-)

поэтому концентрация ионов Pb2+ будет равна концентрации всей соли или 0,0067 моль/л

Соляная кислота диссоциирует по уравнению:

HCl ⇆ H+ + Cl(-)

поэтому концентрация хлорид-ионов будет равна концентрации всей кислоты или 0,0067 моль/л

Произведение концентраций растворов составит:

0,0067 моль/л × 0,0067 моль/л = 4,49· 10 -5

Для хлорида свинца ПР = 1,7·10-5

Произведение концентраций более, чем 2,5 раза превышает произведение растворимости - следовательно осадок хлорида свинца выпадет

Lizochka2007u

Химия

4,5(36 оценок)

Это магний 12е=12р 24-12=12

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.