Горение пропана протекает в соответствии с уравнением реакции:
C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость).
Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание пропана, если при этом образуется 0,24 л оксида углерода(IV).

Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

ответ: V(воздуха)= л.

279

362

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sodemAN2

Химия

4,4(30 оценок)

Объяснение:

Горение пропана протекает в соответствии с уравнением реакции:

C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)

. Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание пропана, если при этом образуется 0,24 л оксида углерода(IV).

Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

По закону объемных отношений - объемы газов, взаимодействующих между собой до конца относятся друг к другу как целые числа, относящиеся как коэффициенты в уравнении реакции.

C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)

Конечно, можно было бы искать объем кислорода через мольный объем, найти сначала количество вещества углекислого газа, затем количество вещества кислорода и наконец объем кислорода.

х л у л 0,24 л

C3H8(газ)+ 5O2(газ)→ 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость)

Но можно сразу составить пропорцию:

5 VO2 у л O2 0,24 л × 5

------------- = ------------- у = -------------------- = 0,4 л

3 CO2 0,24 л СО2 3

VO2 = 0,4 л Vвозд = VO2 : 0.2 = 0,4 : 0,2 = 2 л

ответ: V(воздуха)= 2 л. ...

Оленька090

Химия

4,7(84 оценок)

2. напишите молекулярное и полное ионное уравнение, которые отвечают сокращенному ионному уравнению

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.