КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ Часть 1 А 1. Группа формул веществ, включающая формулы представителей четырех классов неорганических соединений; 1) HNO3, CaO, Na2S, KOH 3) MgO, HCl, Cu(OH)2, CO2 2) Al2O3, H2SO4, LiOH, HBr 4) HCl , CaSO3 , NaNO3, Ca(OH)2 А 2. Формула хлорида меди (II): 1) CuCl2 2) CuS 3) CuCl 4) CuI2 А 3. Изменение свойств оксидов от основных к кислотным происходит в ряду веществ с формулами: 1) SiO2 —MgO — P2O5 3) MgO — SiO2 —P2O5 2) P2 O5 — MgO — Li2 O 4) CaO — CO2 — Al2 O3 А 4 Пара формул веществ, реагирующих с оксидом лития: 1) H2O, CaO 3) NaOH, HCl 2) NaOH, H2O 4) CO2, H2SO4 А 5. Металл, реагирующий с водным раствором хлорида железа (II): А. Платина Б. Серебро В. Цинк Г. Медь А 6. Верны ли следующие высказывания? А. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой CuO: Б. В уравнении реакции: Х + H2SO4 = CuSO4 + H2O веществом Х является вещество с формулой Cu2O: 1) верно только А 3) верно только Б 2) верны оба суждения 4) оба суждения не верны Часть 2. В 1. Установите соответствие между формулой гидроксида и соответствующего ему оксида. ФОРМУЛА ГИДРОКСИДА ФОРМУЛА ОКСИДА А. KOH 1. Cu O Б. Cu(OH)2 2. CrO3 В. Cr(OH)3 3. Cr2 O3 Г. H2CrO4 4. CuO 5. K2O 6. Cu2O В 2. Вещества, реагирующие с разбавленной серной кислотой: 1. Hg 4. CO2 2. HCl 5. NaOH 3. Mg 6. BaCl2 В 3. Вещества, реагирующие с раствором гидроксида кальция: 1. Вода 4. Оксид серы (IV) 2. Азотная кислота 5. Углекислый газ 3. Оксид магния 6. Сульфат меди Часть 3 Предложите не менее трех получения хлорида кальция. Составьте уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, укажите тип реакций.

135

440

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

yaremhykv04

Химия

4,6(34 оценок)

2fe + 4h2o -> 2fe(oh)3 + h2

2fe(oh)3 -> fe2o3 + 3h2o

fe2o3 + 2al -> al2o3 + 2fe

2fe + 3cl2 -> 2fecl3

2fecl3 + 3mgo -> 3mgcl2 + fe2o3

4p + 5o2 -> 2p2o5

p2o5 + 3h2o -> 2h3po4

2h3po4 + 3ca -> ca3(po4)2 + 3h2

ca3(po4)2 + 6hno3 -> 3ca(no3)2 + 2h3po4

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.