girlvikak

27.10.2022 18:18

Химия

Есть ответ 👍

Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента:
Fe|Fe2+(0.01M)||Zn2+(0.1M)|Zn
E(Fe/Fe2+) = -0,44 В
E(Zn/Zn2+) = -0,76 В

151

364

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

sergey19751975

Химия

4,5(10 оценок)

Объяснение:

Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента:

Fe|Fe2+(0.01M)||Zn2+(0.1M)|Zn

E(Fe/Fe2+) = -0,44 В

E(Zn/Zn2+) = -0,76 В

(-)Zn │Zn2+║ Fe2+│Fe (+)

Это схема гальванического элемента, в котором железный электрод является катодом, а цинковый - анодом

Вертикальная линия обозначает границу раздела между металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.

На аноде (цинк ) протекает процесс Zn – 2 ē = Zn2+, на катоде (железо) протекает процесс

Fe2+ + 2 ē = Fe.

Реальные потенциалы железного и цинкового электродов можно рассчитать по формуле Нернста.

Реальный электродный потенциал железного электрода:

0,0591

Е(Fe2+/Fe) = Е°(Fe2+/Fe) + -------------× lg[Fe2+] =

0,0591

Е(Fe2+/Fe) = - 0,44 B + -------------× lg 0,01 = - 0,499 В

Реальный электродный потенциал цинкового электрода:

0,0591

Е(Zn2+/Zn) = Е°(Zn2+/Zn) + -------------× lg[Zn2+] =

0,0591

Е(Zn2+/Zn) = - 0,76 B + -------------× lg 0,1 = - 0,79 В

Чтобы рассчитать ЭДС гальванического элемента нужно из потенциала катода вычесть потенциал анода:

ЭДС = - 0,499 - (-0,79) = 0,291 В.

хВика

Химия

4,7(74 оценок)

ar(o)*3 16*3 48

ω(o)= = = = 0,6 (60%)

mr(so3) 80 80

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.