Сколько литров 0,15Н раствора AgNO3 необходимо для обмена реакции с 0,5 л 0,3 н. раствора АlCl3.

Дано :

Cн AgNO₃ = 0,15 н

Cн AlCl₃ = 0,3 н

V AlCl₃ = 0,5 л

V AgNO₃ - ?

3AgNO₃ + AlCl₃ ⇒ Al(NO₃)₃ + 3AgCl↓

Закон эквивалентов :

C₁V₁=C₂V₂

V AgNO₃ = Cн AlCl₃ · V AlCl₃ / Cн AgNO₃ = 0,3 · 0,5 / 0,15 = 1 л

ответ : 1 л

так как металл двухвалентный, значит уравнение будет выглядеть так:

me    + cl2 => mecl2

mecl2 + 2agno3 => me(no3)2 + 2agcl (осадок)

                                                                                                                                                                                                  m

находим кол-во вещества осадка по формуле n=

                                                                                                                                                                                                  m

m(agcl) = 108+ 35,5 =143,5 г/моль

                                              28,7 г

n(agcl)=  =    0,2 моль

                                    143,5 г/моль

по уравнению реакции n(mecl2) в 2 раза меньше, чем n(agcl)-

  значит n(mecl2)=0,1 моль

а n(mecl2)=n(me)

итак, если знаем n(me) и его массу, то можем найти m

                  m                                                        2,4 г

m =       =>       m(me) =    =  24г/моль    

                  n                                                                          0,1 моль

смотрим в таблицу,находим элемент с этой атомной массой это магний    mg