Изучение электролиза с растворимым анодом
Цель работы: Изучить процессы, протекающие на электродах, при
электролизе раствора серной кислоты с медным анодом.
Реактивы: 2н раствор серной кислоты H2SO4, 1М раствор гидроксида
натрия NaOH, концентрированный раствор гидроксида аммония NH4OH.
Оборудование:
образная трубка, медный электрод, угольный
электрод.
Ход работы: В
образную трубку налить на 1/3 ее высоты раствор
серной кислоты. Погрузить в раствор медный анод и угольный катод,
подключить их к источнику постоянного тока. Провести электролиз в
течение 2-3 минут, наблюдая за поведением анода. Отключить ток и
осмотреть поверхность анода. !!! Записать наблюдения. Записать уравнение
диссоциации соли и уравнения катодного и анодного процессов,
протекающих при электролизе с растворимым анодом.!!!

217

304

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

AyHaN123

Химия

4,4(53 оценок)

Объяснение:

Сульфа́т желе́за(II), желе́зо(II) серноки́слое — неорганическое соединение, железная соль серной кислоты с формулой FeSO4. Нелетуч, не имеет запаха. Безводное вещество бесцветное, непрозрачное, очень гигроскопичное. Кристаллогидраты — гигроскопичные прозрачные кристаллы светлого голубовато-зелёного, тетрагидрат FeSO4·4Н2О зелёного цвета (розенит), моногидрат FeSO4·Н2О бесцветный (смольнокит). Вкус сильно-вяжущий железистый (металлический). На воздухе постепенно выветриваются (теряют кристаллизационную воду). Сульфат железа(II) хорошо растворим в воде (26,3 г при 20 °С). Из водных растворов кристаллизуется голубовато-зелёный гептагидрат FeSO4·7Н2О, который носит тривиальное название железный купоро́с. Токсичность железного купороса сравнительно низкая.

2006Tatiana2006

Химия

4,8(97 оценок)

Na2so4 + sr(no3)2 = 2 nano3 + srso4(выпадает в осадок) m(srso4)=1,84 г,значит найдем хим.количество: n=m/m=1,84/84=0,02 мольn(na2so4)=0,02*1/1=0,02 мольнайдем массу сульфата натрия: m=n*m=0,02*142=2,84 гw(na2so4)=m(в-ва)/m(р-ра)=2,84*100/20=14,2%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.