SApevalova

22.12.2020 12:43

Химия

Есть ответ 👍

Составьте схему гальванического элемента из пластин металлов Ni и Sn, опущенных в водные растворы солей с одноимёнными ионами M1^(n+) ,M2^(n+). Вычислите ЭДС этого элемента при 298 К,если:
а)С=1моль/дм^3
б)С(М1^(n+))=0,01; C(M2^(n+))=0,001

295

303

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Руфат2856

Химия

4,7(60 оценок)

Решение. 1) Цинк, как более активный металл, является анодом, а

серебро – катодом, поэтому электрохимическая схема данного гальва-

нического элемента такая:

(–) Zn | Zn(NO3)2 || AgNO3 | Ag (+).

2) Электродные процессы:

анодный: Zn – 2e- = Zu2+, катодный: Ag+ + e- = Ag.

3) Уравнение токообразующей реакции:

Zn + 2Ag+ = Zn2+ + 2Ag – ионно-молекулярное,

Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2Ag – молекулярное.

4) Электродвижущая сила (ЭДС) элемента при стандартных усло-

виях (концентрации ионов металлов в растворах равны 1 моль/л):

ξ = Δϕ = ϕкатода – ϕанода = 0,80 – (–0,76) = 1,56 В.

5) Электродный потенциал цинка при концентрации 0,01 М:

0,059

ϕZn = –0,76 + lg0,01 = –0,76 – 0,059 = –0,82 В.

6) Электродный потенциал серебра при концентрации 2 М:

0,059

ϕAg = 0,80 + lg2 = 0,80 + 0,018 = 0,82 В.

7) Электродвижущая сила элемента при данных концентрациях:

ξ = ϕAg – ϕZu = 0,82 – (–0,82) = 1,64 В.

151

Пример 5. В гальваническом элементе электродами является мар-

ганец и другой менее активный неизвестный металл. Стандартная ЭДС

равна 1,98 В. Из какого металла изготовлен второй электрод?

Решение. Находим электродный потенциал неизвестного металла:

ξ = ϕ°Me – ϕ°Mn; 1,98 = ϕ°Me – (–1,18); ϕ°Me = 0,80 В.

По таблице стандартных электродных потенциалов находим металл –

серебро.

Пример 6. ЭДС элемента, образованного никелем в растворе его

соли с концентрацией ионов Ni2+ 1·10–4 М и серебром в растворе соли,

равна 1,108 В. Определите концентрацию ионов Ag+ в растворе.

Решение. 1) Вычисляем по уравнению Нернста электродный потен-

циал никеля при данной концентрации ионов Ni2+ в растворе:

0 , 059 0,059 ⋅ (−4)

ϕNi = –0,25 + lg(1·10–4) = –0,25 + = –0,368 В.

2 2

2) Зная ЭДС элемента, вычисляем электродный потенциал серебра:

ξ = ϕAg – ϕNi; 1,108 = ϕAg – (–0,368); ϕAg = 0,74 В.

3) По уравнению Нернста, записанному для электродного потен-

циала серебра, находим концентрацию ионов Ag+ в растворе:

ϕAg = ϕ°Ag + 0,059·lg[Ag+]; 0,74 = 0,80 + 0,059·lg[Ag+].

0,059·lg[Ag+] = –0,06; lg[Ag+] = –1; [Ag+] = 0,1 М.

Пример 7. Вычислите ЭДС медного концентрационного элемента,

если концентрация ионов Cu2+ у одного электрода равна 1 М, а у друго-

го 1·10–3 М.

C1 1

Решение. ξ = 0,059·lg = 0,059·lg −3 = 0,059·lg103 = 0,177 В.

C2 10

Пример 8. Опишите электролиз растворов NaCl, NiSO4 и K2SO4.

Решение. При описании электролиза приводится схема диссоциа-

ции вещества, уравнения полуреакций на катоде (К–) и на аноде (А+)

(заряд катода и анода при электролизе противополжны таковым в галь-

ванических элементах), уравнения вторичных процессов и суммарное

уравнение электролиза. Рассмотрим электролиз раствора хлорида на-

трия.

devochkaSlava

Химия

4,6(38 оценок)

карбонат натрия, массой 31,5г,в которм содержится 10% примесей обработали соляной кислотой.вычислить объем газа (н.у.) выход продукта 95%

дано:

m(na2co3) = 31,5г

w(прим.)=10%

hcl

n=95%

найти: v(газ)

решение:

na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2(газ)

1) решаем пропорцией

практически при 31,5г na2co3 образуется x(л) газа

теоритически при 106г na2co3 образуется 22,4л газа

v(co2)=22,4л * 31,5г / 106г = 6,66л

2) 6,66л - 100%

x (л) - 95%

v(co2) = 6,4л

ответ: 6,4л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.