Ксюшка0328

21.02.2023 13:29

Химия

Есть ответ 👍

В каком порядке происходит проверка правильности расстановки коэффициентов в овр

122

486

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Алёна1570

Химия

4,7(13 оценок)

Существуют два метода расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях:

1) метод электронного баланса (МЭБ);

2) метод полуреакций.

В данном пособии будет рассмотрен только метод электронного баланса, при котором учитываются:

а) сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями;

б) одинаковое число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения;

в) число молекул воды (в кислой среде) или ионов гидроксида (в щелочной среде), если в реакции участвуют атомы кислорода.

Составление уравнений ОВР легче провести в несколько стадий:

1) установление формул исходных веществ и продуктов реакции;

2) определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;

3) определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, и коэффициентов при восстановителях и окислителях;

4) определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.

Пример 1

1. Записываем уравнение реакции:

К2Сг2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

2. Определяем элементы, изменяющие свою степень окисления в процессе реакции:

К2Сг2 +6О7 + K2S+4O3 + H2SO4 ® Cr2+3(SO4)3 + К2S+6O4 + Н2О и условно записываем процессы окисления н восстановления элементов в их соединениях:

окислитель Cr+6 ® Сг+3 - процесс восстановления;

восстановитель S+4 ® S+6 - процесс окисления.

3. Затем составляем электронный баланс. Для этого подсчитываем

число электронов, которое нужно присоединить всеми атомами окислителя, входящими в состав молекулы-окислителя, и прибавляем их число в левой части схемы процесса восстановлении. В данном приме

ре хром из степени окисления +6 переходит в степень окислении +3, поэтому нужно прибавить 3 электрона. Однако в молекуле окислителя К2Сr2O7 содержатся два атома хрома, тогда и в соответствующей схеме указываются эти два атома хрома слева и справа и увеличивается в 2 раза число присоединяемых электронов. Аналогично поступаем и с восстановителем, только теперь в левой части схемы отнимаем электроны. В результате имеем:

2Сr+6 +Зе×2 ® 2Сr +3;

S+4-2e ® S+6.

Электронный баланс достигается тогда, когда числа электронов в каждой из этих схем, взятых целое число раз, равны друг другу. Для этого находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов - это 6. Видно, что молекула окислителя присоединяет в 3 раза больше электронов, чем молекула восстановителя их отдает. Поэтому, чтобы соблюдался электронный баланс, второй процесс - окисление восстановителя - должен осуществляться в три раза чаше, чем первый.

Объяснение:

Маринааамурр

Химия

4,4(53 оценок)

Сразу скажу, чтобы оформляли правильно. в интернете примеров много. №1. ₊₁ ₊₆ ₋₂ ₊₃ ₋₂ na₂so₄, fe₂o₃ №2. дано: n =3 · 10²³ найти: v(so₃ m -? решение: 1. находим количество вещества. формула: n = n / na (индекс а), где na = 6 · 10⁻²³ моль⁻¹ n = 3 · 10²³ / 6 · 10 ²³ = 0,5 моль 2. находим объём вещества. формула: v = n · vm, где vm = 22,4 л/мольv = 0,5 · 22,4 = 11,2 л3. находим массу вещества.формула: m = n · m, где m (so₃) = 80 г/моль m = 0,5 · 80 = 40 гответ: v(so₃) = 11,2 л; m = 40 г №3. а. fe(oh)₂ = feo + h₂o - реакция разложения б. 2hcl + zn = zncl₂ + h₂↑ - реакция замещения в. fe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o - реакция обмена г. mgo + co₂ = mgco₃ - реакция соединения №4. дано: m (cuoh)₂) = 49 г найти: m (cuo) - ? решение: 1. составляем уравнение реакции. t cu(oh)₂ = cuo + h₂o 2. находим количество гидроксида меди (ll). формула: n = m/m, где m (cu(oh)₂) = 98 г/моль n = 49 / 98 = 0,5 моль 3. исходя из вышеописанного составляем пропорцию. 0,5 моль x моль cu(oh)₂ = cuo + h₂o1 моль 1 мольх = 0,5 моль4. находим массу оксида меди (ll).формула: m = n · m, где m (cuo) = 80 г/моль m = 0,5 · 80 = 40 г ответ: m (cuo) = 40 г №5. ₁ ₂ ₃ s → so₂ → h₂so₃ → na₂so₃ 1. s + o₂ = so₂ 2. so₂ + h₂o = h₂so₃ 3. 2naoh + h₂so₃ = na₂so₃ + 2h₂o 2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺ + so₃²⁻ = 2na⁺ + so₃²⁻ + h₂o 2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o h⁺ + oh⁻ = h₂ o

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.