В каком порядке происходит проверка правильности расстановки коэффициентов в овр ​

Существуют два метода расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях:

1) метод электронного баланса (МЭБ);

2)  метод полуреакций.

В данном пособии будет рассмотрен только метод электронного баланса, при котором учитываются:

а)         сумма электронов, отдаваемых всеми восстановителями, которая равна сумме электронов, принимаемых всеми окислителями;

б)         одинаковое число одноименных атомов в левой и правой частях уравнения;

в)         число молекул воды (в кислой среде) или ионов гидроксида (в щелочной среде), если в реакции участвуют атомы кислорода.

Составление уравнений ОВР легче провести в несколько стадий:

1)  установление формул исходных веществ и продуктов реакции;

2)  определение степени окисления элементов в исходных веществах и продуктах реакции;

3)  определение числа электронов, отдаваемых восстановителем и принимаемых окислителем, и коэффициентов при восстановителях и окислителях;

4)  определение коэффициентов при всех исходных веществах и продуктах реакции исходя из баланса атомов в левой и правой частях уравнения.

Пример 1

1.            Записываем уравнение реакции:

К2Сг2O7 + K2SO3 + H2SO4 ® Cr2(SO4)3 + K2SO4 + Н2О.

2.       Определяем элементы, изменяющие свою степень окисления в процессе реакции:

К2Сг2 +6О7 + K2S+4O3 + H2SO4 ® Cr2+3(SO4)3 + К2S+6O4 + Н2О и условно записываем процессы окисления н восстановления элементов в их соединениях:

окислитель Cr+6 ® Сг+3 - процесс восстановления;

восстановитель S+4 ® S+6 - процесс окисления.

3.       Затем составляем электронный баланс. Для этого подсчитываем

число электронов, которое нужно присоединить всеми атомами окислителя, входящими в состав молекулы-окислителя, и прибавляем их число в левой части схемы процесса восстановлении. В данном приме

ре хром из степени окисления +6 переходит в степень окислении +3, поэтому нужно прибавить 3 электрона. Однако в молекуле окислителя К2Сr2O7 содержатся два атома хрома, тогда и в соответствующей схеме указываются эти два атома хрома слева и справа и увеличивается в 2 раза число присоединяемых электронов. Аналогично поступаем и с восстановителем, только теперь в левой части схемы отнимаем электроны. В результате имеем:

2Сr+6 +Зе×2 ® 2Сr +3;

S+4-2e ® S+6.

Электронный баланс достигается тогда, когда числа электронов в каждой из этих схем, взятых целое число раз, равны друг другу. Для этого находим наименьшее общее кратное для числа отданных и принятых электронов - это 6. Видно, что молекула окислителя присоединяет в 3 раза больше электронов, чем молекула восстановителя их отдает. Поэтому, чтобы соблюдался электронный баланс, второй процесс - окисление восстановителя - должен осуществляться в три раза чаше, чем первый.

Объяснение:

Сразу скажу, чтобы оформляли правильно. в интернете примеров много. №1. ₊₁  ₊₆  ₋₂     ₊₃     ₋₂ na₂so₄, fe₂o₃ №2. дано: n =3  ·    10²³ найти: v(so₃ m -? решение: 1. находим количество вещества. формула: n = n /  na (индекс а), где na = 6 ·  10⁻²³   моль⁻¹ n =  3  ·    10²³  /  6  ·    10  ²³ = 0,5 моль 2. находим объём вещества. формула: v = n  · vm, где vm =   22,4 л/мольv = 0,5  · 22,4 = 11,2 л3. находим массу вещества.формула: m = n  · m, где m (so₃) = 80 г/моль m = 0,5  · 80 = 40 гответ: v(so₃) = 11,2 л; m = 40 г №3. а.   fe(oh)₂ = feo + h₂o - реакция разложения б.   2hcl +  zn    =  zncl₂  +  h₂↑ - реакция замещения в.   fe(oh)₃ + 3hno₃ = fe(no₃)₃ + 3h₂o - реакция обмена г.   mgo + co₂ = mgco₃ - реакция соединения №4. дано: m (cuoh)₂) = 49 г найти: m (cuo) - ? решение: 1. составляем уравнение реакции.                   t cu(oh)₂ = cuo + h₂o 2. находим количество гидроксида меди (ll). формула: n = m/m, где m (cu(oh)₂) = 98 г/моль n = 49 / 98 = 0,5 моль 3. исходя из вышеописанного   составляем пропорцию.   0,5 моль    x моль           cu(oh)₂   = cuo + h₂o1 моль         1 мольх = 0,5 моль4. находим массу оксида меди (ll).формула: m = n  · m, где m (cuo) = 80 г/моль m = 0,5  · 80 = 40 г ответ: m (cuo) = 40 г №5.      ₁               ₂               ₃ s → so₂  → h₂so₃  → na₂so₃ 1. s + o₂ = so₂ 2.  so₂  + h₂o = h₂so₃   3.  2naoh + h₂so₃ = na₂so₃ + 2h₂o       2na⁺ + 2oh⁻ + 2h⁺  + so₃²⁻ = 2na⁺ + so₃²⁻ + h₂o       2h⁺ + 2oh⁻ = 2h₂o       h⁺   + oh⁻   = h₂ o