Регистрация Спросить otvet5GPT
DiModDi
04.12.2021 13:14
Химия
Есть ответ 👍

Методом электронного баланса найти коэффициенты в уравнении реакции. Укажите окислитель и восстановитель.
K2Cr2O7 + K2S + H2O → Cr (OH) 3 + S + KOH

179
461
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hfdsgbgc
hfdsgbgc
4,5(51 оценок)

K2Cr2O7 + K2S + 5H2O = 2Cr(OH)3 + S + 4KOH

Объяснение:

Cr - окислитель

S - восстановитель

Вероника1306
Вероника1306
4,7(37 оценок)

1)при повышении температуры равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении экзотермической реакции.

значит нужно уменьшить температуру

 

2)при повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или продуктов) с меньшим объемом; при понижении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ с большим объемом

здесь и слева, и справа по 2 объема( считается по кол-ву молей в уравнении),значит влияния давления нет

 

3)при повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции; при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

надо увеличить концентрацию водорода или иода, или уменьшить концентрацию иодоводорода

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS