При брожении глюкозы массой 72гр. Получили этиловый спирт. Определите массу спирта (в гр).

266

483

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

olafff9461

Химия

4,6(21 оценок)

Объяснение:

Дано:

m(C6H12O6)=72 г

m(C2H5OH)практ=35 г

Найти: W%выхода

72 г х

C6H12O6 ------- 2C2H5OH + 2CO2

1 моль 2 моль

М=180 г/моль М=46 г/моль

n=72/180=0.4 моль

По уравнению реакции спирта образуется в 2 раза больше, чем расходуется глюкозы, отсюда

n(C2H5OH) = 2*n(C6H12O6) = 2*0,4 = 0,8 моль

m(C2H5OH) = M*n = 46*0,8 = 36,8 г это масса спирта теоретическая, получена по расчетам

W%выхода = m(практ)*100%/m(теорет)

W% выхода = 35*100/36,8 = 95,1%

асуль2005

Химия

4,7(68 оценок)

Відповідь:о,3

Пояснення:тому що о це сума а 3 число

keewowzor2h

Химия

4,8(67 оценок)

Пишем реакцию горения 4p + 5o2 = 2p2o5 начинаем решать с расчета количества известного вещества, а это у нас фосфор. по формуле n = m/m, где m - масса вещества, m - молярная или молекулярная масса вещества (для фосфора из таблицы = 31). делим 15,5/31 = 0,5 моль. по уравнению реакции возле фосфора стоит коэффициент 4, а возле кислорода - 5. значит, сейчас мы должны посчитать количество вещества кислорода, а оно будет равным 5/4 (помните коэффициенты 5 и 4) умножить на количество вещества фосфора, которое мы узнали и оно равно 0,5 моль. или если это записать формулой, то 5/4*n(p) = n(o2) = 5/4*0.5 = 0.625 моль. теперь используем формулу для расчета объема v = n*vm (n - количество вещества, vm - молярный объем, который для газов всегда равен 22,4 л/моль). подставляем все в формулу 0,625*22,4 = 14 л. ответ: 14 литров.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.