ответьте на 2 ответа по химии Какое из веществ не реагирует с соляной кислотой?
1) SO3 2) Na2CO3 3) CaO 4) NaOH
Какую массу воды надо взять, чтобы приготовить 85 г 20%-ного раствора соли?
1) 80 г 2) 49 г 3) 65 г 4) 68

211

293

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

olesyamolyanova

Химия

4,4(35 оценок)

1. Какое из веществ не реагирует с соляной кислотой?

Соляная кислота (HCl) реагирует с Na₂CO₃, CaO, NaOH

1) 2HCl + Na₂CO₃ → 2NaCl + H₂O + CO₂↑

2) 2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

3) HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Соляная кислота (HCl) не реагирует с SO₃, потому что кислота не может взаимодействовать с кислотными оксидами. Кислота может взаимодействовать только с металлом, основным оксидом, основанием, солью!

ответ: 1) SO₃

2. Какую массу воды надо взять, чтобы приготовить 85 г 20%-ного раствора соли?

----------------------------------------------------------------------------------------

Дано:

m(р-ра соли) = 85 гр

ω(соли) = 20%

---------------------------

Найти:

m(H₂O) - ?

m(соли) = m(р-ра соли)×ω(соли)/100% = 85 гр × 20% / 100% = 17 гр

m(H2O) = m(р-ра соли) - m(соли) = 85 гр - 17 гр = 68 гр

ответ: m(H₂O) = 68 гр

Glebborg

Химия

4,5(62 оценок)

Объяснение:

Вот сделали если правильный ответ это поставь мне самый лучший ответ

Решите уравнения реакций в следующих уравнениях ca3(po4)3 -> p4-> p2o5 -> h3po4

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.