Контрольная работа
Задание №1
Составьте электронную формулу атома хлора. Приведите примеры соединений хлора, где степень окисления хлора -1,0,+1, +3,+5,+7.

Задание №2
Составьте формулы четырех ионов металлов и неметаллов, имеющих электронную конфигурацию аргона

Задание №3
Расставьте степени окисления элементов в соединениях:
CrO3, Mn2O7, CaH2, MnCl2, KMnO4, K2MnO4, NH4ClO4, PCl5, SnS2.

Задание №4
Какую среду имеют растворы солей:
А) карбоната калия, Б) хлорида алюминия В) сульфата натрия. ответ подтвердите, написав уравнения реакций гидролиза

Задание №5.
Составить уравнение химической реакции при электронного баланса, указать окислитель и восстановитель:
Mg + HNO3= MgNO3 + N2O+ H2O
Задание №6.
Составьте уравнения реакций в молекулярном, ионном и сокращенном ионном видах между веществами:
а) карбонатом натрия и хлоридом кальция;
б) серной кислотой и нитратом бария;
в) хлоридом бария и сульфатом меди (II) .
Укажите признаки реакций

Задание №7
Составьте уравнения реакций по схеме превращений
MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCO3 ⇄Mg(HCO3)2 ⇄CO2

Задание №8
Составьте уравнения реакций по схеме превращений
сера → оксид серы (IV) → оксид серы (VI) → серная кислота → сульфат калия → хлорид калия → нитрат калия

Задание №9Решите задачу
При сжигании серы получено 64 г оксида серы (IV), при этом выделилось теплоты 292, 6 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Задание №10 Решите задачу
Вычислите массу поваренной соли и воды , необходимые для приготовления 280 г раствора с массовой долей соли решите хотя бы 5 заданий

281

287

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

alenalille300

Химия

4,4(53 оценок)

238Ү=2+3+8+Ү

235Ү=2+3+8+Ү

Задай свой вопрос

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.