1) Определите вид химической связи в веществах: K, KCl, Cl2, CCl4
2) Из перечня веществ выберите формулы солей и назовите их: ZnSO4, Fe(NO3)3, NH3, Cu(OH)2, P2O5, Fe(OH)2, OF2, H3PO4, Na2SO₃, HCl, H2O
3)Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции, соответствующее схеме превращения. Определите окислитель и восстановитель Cu(NO3)2 + Al → Al(NO₃)₃ + Cu
4)
Задача: Какая масса осадка образуется при взаимодействии 16 гр. соляной кислоты с нитратом серебра? Укажите тип реакции и признак протекания реакции через 20 минут контрольная!!!

250

458

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SampleText

Химия

4,6(15 оценок)

1) K - металлическая связь. KCl - ионная связь. Cl2 - ковалентная неполярная. CCl4 - ковалентная полярная.

2) ZnSO4 - сульфат цинка. Fe(NO3)3 - нитрат железа 3. Na2SO3 - сульфИТ натрия

3) Cu - окислитель. Получает два электрона. Al- восстановитель, отдаёт три электрона.

$Cu^{+2} (+2e) - Cu^{0} \\Al^{0} (-3e) - Al^{+3}$ Общее уравнение : 3Сu(NO3)2 +2Al = 2Al(NO3)3 + 3Cu

4) HCl + AgNO3 -> AgCl (осадок белого цвета) + HNO3

n(HCl) = 16/36.5=0,44

n(HCl) = n(AgCl) => m(AgCl) = 0,44*143,5=63,14 г

Реакция ионного обмена. Признак протекания реакции - осадок белого цвета AgCL

Объяснение:

Aruzhan0121

Химия

4,6(7 оценок)

Щелочью тогда в конченой реакции выделится аммиак ,который имеет характерный запах. можно ещё соляной кислотой,тогда в ходе реакции выделится белый дым + ещё выделится углекислый газ. но лучше всего проверять щёлочью например : карбонат аммония + гидроксид бария - выделится аммиак и белый осадок

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.