1)Оксид углерода(II) реагирует с веществом:
Sr(OH)2
O2
KCl
HF
2)Оксид углерода(II) реагирует с веществом:
KNO3
HF
PbO
CsOH
3)Оксид углерода(IV) реагирует с веществами:
NaCl
HF
LiOH
H2O

212

290

Посмотреть ответы 1

Ответы на вопрос:

холера663

Химия

4,4(72 оценок)

Составляем уравнения протекающих реакций: caco3 = cao + co2mgco3 = mgo + co2- пусть в реакцию вступает х моль карбоната кальция, тогда, по уравнению реакции, образуется х моль co2- пусть в реакцию вступает у моль карбоната магния, тогда, по уравнению реакции образуется у моль углекислого газа.- рассчитаем общее количество вещества выделившегося газа: n = v/vm = 4,48л/22,4л/моль = 0,2 моль - количество вещества общее равно сумме количества вещества газа в первой реакции + количество вещества газа во второй реакции, т.е: 0.2 = x + y - масса вещества рассчитывается по формуле: m = n*m - количество вещества мы задали, для caco3 - x моль, значит масса caco3 = 100x для mgco3 - у моль, значит масса mgco3 =84у - составляем систему: х + у = 0,2 i *100100х + 84н = 18,4 домножаем первое уравнение на 100, и производим вычитание, получаем: 16y = 1,6у = 0,1 - мы знаем, что х + у = 0,2, значит х = 0,1(т.к. у = 0,1)- теперь считаем массу этих карбонатов: m(caco3) = n*m = 0,1моль*100г/моль = 10гm(mgco3) = n*m = 0,1моль*84г/моль = 8,4 грамма - теперь массовые доли: w = mв-ва/mсмеси*100% = 10г/18,4г*100% = 54% - это для caco3 w = mв-ва/mсмеси*100% = 8,4г/18,4г*100% = 46% - это для mgco3

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.