Химия 8 класс Нужна Оксиды. Основания. Кислоты. Соли
1. Напишите уравнения реакций оснований с кислотами:
а) Ca(OH)2 + H3PO4 → б) Al (OH)3 + HNO3 → в) Ba(OH)2 + HNO3 → г) Mg(OH)2 + H2SO4 →
2. Какие основания реагируют с кислотными оксидами? Напишите уравнения реакций, если они идут:
а) NaOH + SO3 → б ) Ca(OH)2 + CO2 → в) Cu(OH)2 + SiO2 → г) KOH + SiO2 →
д) Fe(OH)3 + CO2 → е) NaOH + P2O5 →
3. Какие кислоты реагируют с оксидами? Напишите уравнения реакций, если они идут:
а) H2SiO3 + Na2O → б) НCl + CO → в) H2SO4 + Al2O3 → г) H3PO4 + K2O →
д) НNO2 + BaO → е) H2S + Li2O →
4. Напишите уравнения возможных реакций:
а) Ba(OH)2 + Na2CO3 → б) Cu(OH)2 + NaCl → в) NaOH + FeCl3 → г) Fe(OH)3 + K2SO4 →
д) Ca(OH)2 + KNO3 → е) KOH + Al2(SO4)3 → ж) H2SiO3 + Na NO3→ з) HCl + AgNO3
и) H3PO4 + CaCl2 → к) Н2SO4 + CO2 л) Cu(OH)2 + N2O5 → м) СгO + N2O5

275

369

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ksenya0809

Химия

4,4(21 оценок)

ответ: (могу ошибаться, если что сори)

1. а), б)

2. б), д)

3. в), г)

4. а), г), з), к), м)

натаха37

Химия

4,4(86 оценок)

реакция горения аммиака: 4nh3 + 3o2 = 6h2o + 2n2 по закону авогадро, молярные отношения газов в реакции равны их объёмным отношениям. а по коэффициентам видно, что кислород - в избытке, значит количество воды будет определяться количеством аммиака, её образуется в 1,5 раз больше. находим количество аммиака: n(nh3) = v/vм = 2 л/22,4 л/моль = 0,0892 моль количество воды - 0,0892 моль*1,5 = 0,134 моль. масса воды: m(h2o) = n*m = 0,134 моль*18 г/моль = 2,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.