выберите, какие из оксидов (СО, СО2, SiO) вступают в указанную реакцию :
1. С кислородом при нагревании
2.С водой при комнатной температуре
3.С оксидом кальция при нагревании
4.С раствором гидроксида кальция
5.С карбонатом натрия в водном растворе
6. С концентрированным водным раствором гидроксида натрия
7.с углеродом при нагревании
8. С расплавом гидроксида натрия
9. алюминием при нагревании
10.С магнием при нагревании

Эквивалент – такое количество элемента, которое либо связывает, либо замещает один моль атомов водорода. соответственно, масса одного эквивалента называется эквивалентной массой (мэ), и выражается в г/моль. перед учащимися на часто ставят определить эквивалентную массу того или иного вещества (соединения). например,  металла   и образованного им  оксида.  в первую очередь следует запомнить несколько простых правил. если речь идет о металле, его эквивалентная масса рассчитывается по формуле: мэ=м/в, где м –  атомная  масса  металла, а в – его валентность. рассмотрите это правило на конкретных примерах.2кальций (са). его атомная масса 40,08. округленно примите ее за 40. валентность равна 2. следовательно, мэ(са) = 40/2 = 20 г/моль. алюминий (al). его атомная масса 26,98. (округленно 27). валентность равна 3. таким образом, мэ(al) = 27/3 = 9 г/моль. 3перечисленные способы применимы, если речь идет о чистых  металлах. а если они входят в  состав  какого-либо соединения, например, тех же  оксидов? тут надо запомнить другое правило: эквивалентная масса  оксида  вычисляется по формуле: мэ + мо, где мо – эквивалентная масса кислорода. она, соответственно, рассчитывается по уже рассмотренной формуле м/в, то есть 16/2 = 8.4предположим, у вас есть  основной оксид  алюминия, al2o3. как посчитать его эквивалентную массу? просто: 27/3 + 16/2 = 17 г/моль.5есть ли другой способ определения эквивалентных масс  металла  и его  оксида? да, и весьма эффективный. он основан на так называемом законе эквивалентов, согласно которому все вещества реагируют друг с другом в эквивалентных количествах. например: металл массой 33,4 грамма вступил в  реакцию  окисления  с кислородом  воздуха. в результате получился  оксид  общей массой 43 грамма. требуется определить эквивалентные  массы  самого  металла  и его  оксида.6сначала вычислите, сколько кислорода соединилось с металлом в ходе этой реакции: 43 – 33,4 = 9,6 грамм. согласно закону эквивалентов, эта масса во столько же раз больше эквивалентной  массы  кислорода (которая, напомним, равна 8), во сколько раз эквивалентная масса  металла  меньше его первоначального количества. то есть 33,4/мэ(ме) = 9,6/8. следовательно, мэ(ме) = 33,4*8/9,6 = 27,833 г/моль, или округленно 27,8 г/моль. такова эквивалентная масса  металла.7эквивалентную же массу  оксида  найдите следующим действием: 27,8 + 8 = 35,8 г/моль.