1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%? (AgNO3+HCl=AgCl+HNO3)
2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия? (H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O)

165

206

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Какаяразницакто

Химия

4,6(62 оценок)

Объяснение:

1)Какая масса хлорида серебра образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата серебра и 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей кислоты 25%?

AgNO3+HCl=AgCl↓ +HNO3

Вычислим массу и количество вещества соляной кислоты в растворе:

m(HCl) = 200 г × 0,25 = 50 г

n(HCl) = 50 г : 36,5 г/моль = 1,37 моль

Таким образом количество хлорида серебра составит столько же 1,37 моль

Молярная масса хлорида серебра 143,5 г/моль. Масса осадка будет составлять 196,6 г

2)Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 8 г 10%-ного раствора гидроксида натрия?

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Вычислим массу и количество вещества гидроксида натрия

m(NaOH) = 8 г × 0,1 = 0,8 г Это соответствует 0,02 моль NaOH

Тогда количество сульфата натрия по уравнению реакции составит 0,01 моль или 1,42 г сульфата натрия.

alesqwer

Химия

4,4(99 оценок)

С₂h₂+hcl = ch₂=chcl nch₂=chcl = -(ch₂-ch)-n / cl

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.