В схеме превращений Fe → Fe2O3 →X →Fe(OH)3 определите вещество X.

1) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить эти превращения.

2) Для третей реакции приведите полное и сокращенное ионные уравнения.

3) Для первой реакции составьте электронный баланс, укажите оксилитель и восстановитель

189

323

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

mamarozovap0c9td

Химия

4,6(62 оценок)

Объяснение:

В схеме превращений Fe → Fe2O3 →X →Fe(OH)3 определите вещество X.

Вещество Х - соль трехвалентного железа, например FeCl3

1) Запишите уравнения реакций, с которых можно осуществить эти превращения.

Оксид железа (III) сразу из железа получить нельзя:

2Fe + 4H2SO4 (конц) ----------> Fe2(SO4)3 + SO2 ↑ + 2H2O

2Fe(0) - 6e = 2Fe+3 окисление, Fe - восстановитель ║3

S(+6) + 2e = S(+4) восстановление, H2SO4 - окислитель║1

Fe2(SO4)3 -------------> Fe2O3 + 3SO3↑

Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ + 6Cl - = 2Fe(3+) + 6 Cl - + 3H2O

Fe2O3 + 6H+ = 2Fe(3+) + 3H2O

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

Fe(3+) + 3 Cl - + 3Na+ + 3OH(-) = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3 Cl -

Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3↓

2) Для третей реакции приведите полное и сокращенное ионные уравнения.

frautatyana20

Химия

4,6(20 оценок)

1) fe+h2so4(p)=feso4+h2 fe(0)+2h(+)=fe(2+)+h2 10feso4++2kmno4+8h2so4=5fe2(so4)3+2mnso4+k2so4+8h2o fe2(so4)3+6naoh=2fe(oh)3+3na2so4 2fe(3+)+=2fe(oh)3 fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o +3h(+)=3h2o 2) fe3o4+co=3feo+co2 feo+co=fe+co2 fe+2hcl=fecl2 +h2 fe(0)+2h(+)=fe(2+)+h2 2fecl2+cl2=2fecl3 fe(2+)++cl(0)=2fe(3+)+ 3)feso4+2naoh=fe(oh)2+na2so4 fe(2+)+=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 2fe(oh)3=fe2o3+3h2o 2fe2o3+3c=4fe+3co2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.