с задачей "Два металла, Zn и Pb, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН< 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН > 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°298 реакции для стандартных условий"

Для того чтобы определить степень окисления вещества нужно руководствоваться следующими правилами. 1) соединение электронейтрально 2) степень окисления кислорода всегда равна -2 (кроме пероксидов (nao2 и озонидов ko3) 3) степень окисления водорода, и щелочных металлов главных подгрупп всегда равна +1 (кроме гидридов nah) 4) для определения степени окисления другого вещества нужно умножать заряд на количество атомов в молекуле. к примеру соединение k2so4. степень окисления кислорода -2. всего 4 атома кислорода значит заряд на них 4*-2 = -8. cтепень окисления щелочного металла = +1. но атомов 2. cледовательно заряд будет 2*1 = +2. теперь следует сложить заряды. -8+2 = -6. согласно правилу электронейтральности соединение не может быть заряжено. следовательно на сере должен быть заряд +6. ионный тип связи характерен для всех солей . к примеру nacl cacl2. ковалентная связь образуется за счет обобществления электронных пар. полярность свзязи определяется электроотрицательностью элементов в составе.(если есть элемент - то ковалентная полярная) к примеру hcl - ковалентная полярная. h2 - ковалентная неполярная. металлическая связь характерна для всех чистых металлов. fe ni zn и тд  можно однако рассуждать именно так. связь (металл - неметалл) - ионная связь (неметалл - неметалл) - ковалентная полярная (в случае когда образована молекула из одинаковых атомов, ковалентная неполярная) связь (металл - металл) - металлическая