1. решить уравнение 2. если это ионный обмен подписать, что йонный и решить. если это океслитель восстановительная, то расставить степени окисления и показать, что происходит с веществами (0кисление или восстановление) (2 пункт
можно не делать, но лучше сделать) h₂so₄ (концентрированная) + nao⇒ h₂s0₄(конц.) + cuo ⇒ h₂s0₄(конц.) + hg ⇒ h₂s0₄(разбавленная) + bacl₂⇒ h₂so₄ (разбл.) + fe ⇒ h₂so₄ (разбл.) + cuo ⇒ h₂so₄ (разбл.) + al (oh₃) ⇒

176

433

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alinaburlaka

Химия

4,7(33 оценок)

концентрированная

h2so4+2naoh=na2so4+2h2o

2h(+)+so4(2-)+2na(+)+=2na(+)+so4(2-)+2h2o

2h(+)+=2h2o

h(+)+=h2o

h2so4+cuo=cuso4+h2o

2h(+)+so4(2-)+cuo=cu(2+)+so4(2-)+h2o

2h(+)+cuo=cu(2+)+h2o

2h2s(+6)o4+hg(0)=hg(+2)so4+s(+4)o2+2h2o

s(+6)+2e=s(+4) ок-ль

hg(0)-2e=hg(+2) в-ль

разб.

bacl2=2hcl+baso4

2h(+)+so4(2-)+ba(2+)+=2h(+)++baso4

ba(2+)+so4(2-)=baso4

h(+)2so4+fe(0)=fe(+2)so4+h2(0)

h(+)+e=h(0) ок-ль

fe-2e=fe(+2) в-ль

3h2so4+2al(oh)3=al2(so4)3+6h2o

6h(+)+3so4(2-)+2al(oh)3=2al(3+)+3so4(2-)+6h2o

6h(+)+2al(oh)3=2al(3+)+6h2o

3h(+)+al(oh)3=al(3+)+3h2o

пдсеьаомео

Химия

4,6(59 оценок)

(1) 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o (2) na2so4 + ba(no3)2 = baso4 + 2nano3 1) n(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 4,5 / 40 = 0,1125 моль 2) по уравнению реакции (1): n(na2so4) = (1/2)*n(naoh) n(na2so4) = (1/2)*0,1125 = 0,05625 моль 3) n(ba(no3)2) = m(ba(no3)2) / m(ba(no3)2) = 10,44 / 261 = 0,04 моль 4) 0,05625 > 0,04, значит, na2so4 в избытке, и массу baso4 ищем по недостатку, т.е. по ba(no3)2 5) по уравнению реакции (2): n(baso4) = n( ba(no3)2) = 0,04 моль6) mтеор(baso4) = n(baso4) * m (baso4) = 0,04 * 233 = 9,32 г7) mпр(baso4) = mтеор(baso4) * wпр (baso4) = 9,32 * 0,889 = 8,285 гответ: m (baso4) = 8,285 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.